• Skip to main content
  • Skip to secondary menu
  • Bỏ qua primary sidebar
Cộng đồng học tập lớp 12

Cộng đồng học tập lớp 12

Trắc nghiệm bài học, bài tập, kiểm tra và đề thi cho học sinh lớp 12.

Login
  • Trắc nghiệm 12
  • Khoá học
  • Đăng ký
Bạn đang ở:Trang chủ / LÝ THUYẾT KHOA HỌC TỰ NHIÊN VÀ KHOA HỌC XÃ HỘI - ĐGNL HÀ NỘI / Lý thuyết phản ứng trao đổi ion trong dung dịch khoa học tự nhiên, công nghệ và khoa học xã hội ĐGNL ĐHQG HN

Lý thuyết phản ứng trao đổi ion trong dung dịch khoa học tự nhiên, công nghệ và khoa học xã hội ĐGNL ĐHQG HN

03/04/2022 by Thầy Đồ Để lại bình luận

I. PHƯƠNG TRÌNH ION THU GỌN

– Phương trình ion thu gọn cho biết bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li.

Cách chuyển phân tử thành phương trình ion thu gọn

Bước 1: Chuyển tất cả các chất vừa điện li mạnh vừa dễ tan thành ion, các chất khí, kết tủa, điện li yếu để nguyên dưới dạng phân tử. Phương trình thu được được gọi là phương trình ion đầy đủ.

Bước 2: Lược bỏ những ion không tham gia phản ứng ta được phương trình ion rút gọn.

Chú ý: Cân bằng điện tích ở 2 vế.

Ví dụ: Phương trình hóa học: Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl

– Phương trình ion đầy đủ:

            2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl–  → BaSO4 ↓ + 2Na+ + 2Cl–

– Phương trình ion rút gọn:

            Ba2+ + SO42- → BaSO4↓

II. ĐIỀU KIỆN XẢY RA PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION

1. Phản ứng tạo thành chất kết tủa

Ví dụ: 2AgNO3 + BaCl2 → 2AgCl ↓ + Ba(NO3)2

Phương trình ion rút gọn: Ag+ + Cl– → AgCl ↓

2. Phản ứng tạo thành chất điện li yếu

a. Phản ứng tạo thành nước

Ví dụ: KOH  +  H2SO4 → K2SO4   +   H2O

Phương trình ion rút gọn: OH–  +  H+  → H2O

b. Phản ứng tạo thành axit yếu

Ví dụ: H2SO4 + 2CH3COOK → 2CH3COOH  +  K2SO4

Phương trình ion rút gọn: H+ + CH3COO–  →  CH3COOH

3. Phản ứng tạo thành chất khí

Ví dụ: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑  

Phương trình ion rút gọn: CaCO3 + 2H+ + 2Cl– → CaCl2 + H2O + CO2↑      

* Kết luận:

– Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi có ít nhất một trong các điều kiện: tạo thành chất kết tủa, chất khí, hoặc chất điện li yếu.

– Các ion cùng tồn tại trong dung dịch thì chúng không có khả năng phản ứng với nhau

III. ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH

Dung dịch luôn trung hòa về điện, tổng số mol điện tích dương luôn bằng tổng số mol điện tích âm:

$\sum{{{n}_{(+)}}}=\sum{{{n}_{(-)}}}$

Thuộc chủ đề:LÝ THUYẾT KHOA HỌC TỰ NHIÊN VÀ KHOA HỌC XÃ HỘI - ĐGNL HÀ NỘI Tag với:HOA DAI CUONG - DGNL HN

Bài liên quan:

  1. Lý thuyết chuẩn độ dung dịch khoa học tự nhiên, công nghệ và khoa học xã hội ĐGNL
  2. Lý thuyết axit, bazo, muối khoa học tự nhiên, công nghệ và khoa học xã hội ĐGNL ĐHQG HN
  3. Lý thuyết sự điện li khoa học tự nhiên, công nghệ và khoa học xã hội ĐGNL ĐHQG HN
  4. Lý thuyết cân bằng hóa học, các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học khoa học tự nhiên, công nghệ và khoa học xã hội ĐGNL ĐHQG HN
  5. Lý thuyết tốc độ phản ứng, các yếu tố ảnh hưởng khoa học tự nhiên, công nghệ và khoa học xã hội ĐGNL ĐHQG HÀ NỘI

Reader Interactions

Trả lời Hủy

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai. Các trường bắt buộc được đánh dấu *

Sidebar chính

Bài viết mới

  • [LOP12.COM] Đề thi giữa HK2 môn Sinh học 12 năm 2022-2023 Trường THPT Lê Lợi
  • [LOP12.COM] Đề thi giữa HK2 môn Địa lí 12 năm 2022-2023 Trường THPT Lê Trung Kiên
  • [LOP12.COM] Đề thi giữa HK2 lớp 12 môn Toán năm 2022-2023 Trường THPT Trần Phú
  • [LOP12.COM] Đề thi giữa HK2 môn Tiếng Anh 12 năm 2022-2023 Trường THPT Lê Quý Đôn
  • [LOP12.COM] Đề thi thử THPT QG năm 2023 môn Hóa học Trường THPT Ngô Gia Tự

Chuyên mục

Trắc nghiệm online Lớp 12 - Bài học - Ôn thi THPT 2023.
Bản quyền - Chính sách bảo mật - Giới thiệu - Liên hệ - Sitemap.
Hocz - Học Trắc nghiệm - Sách toán - QAzdo - Hoc Tap VN - Giao vien Viet Nam

Login

Mất mật khẩu>
Đăng ký
Bạn không có tài khoản à? Xin đăng ký một cái.
Đăng ký tài khoản