I. Chuẩn độ acid - base (chuẩn độ trung hòa)1. Nguyên tắc chung - Dùng dung dịch kiềm (NaOH hoặc KOH) đã biết chính xác nồng độ làm dung dịch chuẩn để chuẩn độ dung dịch acid hoặc dùng dung dịch acid mạnh (HCl, H2SO4, HNO3) đã biết chính xác nồng độ để chuẩn độ dung dịch base. Ví dụ: (1) Chuẩn độ dung dịch HCl chưa biết nồng độ bằng dung dịch chuẩn NaOH: HCl + NaOH → NaCl + … [Đọc thêm...] vềLý thuyết chuẩn độ dung dịch khoa học tự nhiên, công nghệ và khoa học xã hội ĐGNL
HOA DAI CUONG - DGNL HN
Lý thuyết phản ứng trao đổi ion trong dung dịch khoa học tự nhiên, công nghệ và khoa học xã hội ĐGNL ĐHQG HN
I. PHƯƠNG TRÌNH ION THU GỌN - Phương trình ion thu gọn cho biết bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li. Cách chuyển phân tử thành phương trình ion thu gọn Bước 1: Chuyển tất cả các chất vừa điện li mạnh vừa dễ tan thành ion, các chất khí, kết tủa, điện li yếu để nguyên dưới dạng phân tử. Phương trình thu được được gọi là phương trình ion đầy đủ. Bước 2: Lược bỏ … [Đọc thêm...] vềLý thuyết phản ứng trao đổi ion trong dung dịch khoa học tự nhiên, công nghệ và khoa học xã hội ĐGNL ĐHQG HN
Lý thuyết axit, bazo, muối khoa học tự nhiên, công nghệ và khoa học xã hội ĐGNL ĐHQG HN
I. Khái niệm acid, base Bài tập áp dụng: Bài 1: Theo thuyết Arrhenius, chất nào sau đây là acid? A. NaOH B. BaSO4 C. HCl. D. NaCl Lời giải: Theo thuyết Arrhenius, acid là chất khi tan trong nước phân li ra ion H+. \(NaOH\,\, \to \,\,N{a^ + }\,\, + \,\,O{H^ - }\) $BaS{O_4}\,\, \to \,\,B{a^{2 + }}\,\, + \,\,SO_4^{2 - … [Đọc thêm...] vềLý thuyết axit, bazo, muối khoa học tự nhiên, công nghệ và khoa học xã hội ĐGNL ĐHQG HN
Lý thuyết sự điện li khoa học tự nhiên, công nghệ và khoa học xã hội ĐGNL ĐHQG HN
I. Hiện tượng điện li1. Thí nghiệm Chuẩn bị ba cốc: Cốc 1 đựng nước cất, cốc 2 đựng dung dịch sacchaose C12H22O11 (nước đường), cốc 3 đựng dung dịch sodium chloride NaCl (nước muối) rồi lắp vào bộ dụng cụ như hình dưới đây. Khi nối các đầu dây dẫn điện với cùng một nguồn điện, ta chỉ thấy bóng đèn ở cốc đựng dung dịch NaCl … [Đọc thêm...] vềLý thuyết sự điện li khoa học tự nhiên, công nghệ và khoa học xã hội ĐGNL ĐHQG HN
Lý thuyết cân bằng hóa học, các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học khoa học tự nhiên, công nghệ và khoa học xã hội ĐGNL ĐHQG HN
I. Phản ứng một chiều, phản ứng thuận nghịch và cân bằng hóa học1. Phản ứng một chiều - Phản ứng chỉ ra theo một chiều từ trái sang phải được gọi là phản ứng một chiều. - Chất phản ứng biến đổi hoàn toàn thành chất sản phẩm và không xảy ra theo chiều ngược lại. Ví dụ: … [Đọc thêm...] vềLý thuyết cân bằng hóa học, các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học khoa học tự nhiên, công nghệ và khoa học xã hội ĐGNL ĐHQG HN
Lý thuyết tốc độ phản ứng, các yếu tố ảnh hưởng khoa học tự nhiên, công nghệ và khoa học xã hội ĐGNL ĐHQG HÀ NỘI
I. Tốc độ phản ứng1. Thí nghiệma. Đổ 25 ml dung dịch H2SO4vào cốc đựng 25ml dung dịch BaCl2. \(BaC{l_2}\;{\text{ }}\; + \;{\text{ }}\;{H_2}S{O_4}\;{\text{ }}\;{\text{ }} \to \;{\text{ }}\;BaS{O_4} \downarrow {\text{ }}\; + \;{\text{ }}\;2HCl\;{\text{ }}\left( 1 \right)\) b. Đổ 25 ml dung dịch H2SO4vào cốc đựng 25ml dung dịch Na2S2O3. \(N{a_2}{S_2}{O_3}\;{\text{ }}\; + \;{\text{ … [Đọc thêm...] vềLý thuyết tốc độ phản ứng, các yếu tố ảnh hưởng khoa học tự nhiên, công nghệ và khoa học xã hội ĐGNL ĐHQG HÀ NỘI