• Skip to main content
  • Skip to secondary menu
  • Bỏ qua primary sidebar
Cộng đồng học tập lớp 12

Cộng đồng học tập lớp 12

Trắc nghiệm bài học, bài tập, kiểm tra và đề thi cho học sinh lớp 12.

Login
  • Trắc nghiệm 12
  • Khoá học
  • Đăng ký
Bạn đang ở:Trang chủ / Lý Thuyết Hoá – ĐGNL HCM / Lý thuyết phản ứng oxi hóa

Lý thuyết phản ứng oxi hóa

01/03/2022 by Thầy Đồ Để lại bình luận

I. Phản ứng oxi hoá khử

1. Chất oxi hóa, chất khử

Chất oxi hoá, chất khử

– Quá trình nhường electron gọi là quá trình oxi hóa (hay sự oxi hóa)

– Quá trình nhận electron gọi là quá trình khử (sự khử)

Chất khử, chất  oxi  hoá

2. Phản ứng oxi hóa – khử 

– Khái niệm: Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học trong đó có sự chuyển electron giữa các chất phản ứng.

– Dấu hiệu nhận biết: có sự thay đổi số oxi hóa của 1 hay nhiều nguyên tố

 

Ví dụ 1: Sodium cháy trong khí oxi tạo sodium oxide

\(4\mathop {Na}\limits^0 \,\,\,\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\mathop {{O_2}}\limits^0 \,\,\,\,\,\,\,\,\xrightarrow{{{t^o}}}\,\,\,\,\,\,\,\,2\mathop {N{a_2}}\limits^{ + 1} \mathop O\limits^{ – 2} \)

chất khử     chất oxi hóa

Ví dụ 2:

Ví dụ phản ứng oxi hoá khử

– Nguyên tử Fe nhường electron => là chất khử

– Ion Cu2+ nhận electron => là chất oxi hóa

– Khử cho – o nhận  (chất khử cho e, chất oxi hóa nhận e)

– Chất tạo môi trường trong phản ứng oxi hóa khử là chất không tham gia cho nhận e. Chất tạo môi trường đôi khi quyết định đến sản phẩm của phản ứng.

Bài tập áp dụng:

Ví dụ 1: Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng

chỉ xảy ra sự nhận e.       B. chỉ xảy ra sự cho e.

có kèm theo sự thay đổi số oxi hóa. D. không thay đổi số oxi hóa các chất.

Lời giải: Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng có kèm theo sự thay đổi số oxi hóa.

Đáp án: C

Ví dụ 2: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào HCl đóng vai trò là chất oxi hoá?

A. $4HCl\,\,\, + \,\,\,\,Mn{O_2}\,\,\, \to \,\,\,MnC{l_2}\,\,\, + \,\,\,C{l_2} \uparrow \,\,\, + \,\,\,2{H_2}O$

B. $4HCl\,\,\, + \,\,\,2Cu\,\,\, + \,\,\,{O_2}\,\, \to \,\,\,2CuC{l_2}\,\,\, + \,\,\,2{H_2}O$

C. $2HCl\,\,\, + \,\,\,Fe\,\,\, \to \,\,\,FeC{l_2}\,\,\, + \,\,\,{H_2} \uparrow $

D. $16HCl\,\,\, + \,\,\,2KMn{O_4}\,\,\, \to \,\,\,2MnC{l_2}\,\, + \,\,\,5C{l_2}\,\,\, + \,\,\,8{H_2}O\,\, + \,\,\,2KCl$

Lời giải: Đóng vai trò là chất oxi hóa ⇒ giảm số oxi hóa 

– Phản ứng A và D: $2\mathop {Cl}\limits^{ – 1} \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \to \,\,\,C{l_2}\,\,\, + \,\,\,\,2e$

Số oxi hóa của Clo tăng => HCl là chất khử và là chất tạo môi trường

– Phản ứng B không làm thay đổi số oxi hóa của HCl

– Phản ứng C: $2\mathop H\limits^{ + 1} \,\,\,\, + \,\,\,\,2e\,\,\,\, \to \,\,\,\,\,{H_2}$

⇒ H từ +1 → 0 số oxi hóa giảm => HCl là chất oxi hóa

=> Đáp án: C

Ví dụ 3: Trong phản ứng: \(3Cu\,\, + \,\,8HN{O_3}\,\, \to \,\,3Cu{(N{O_3})_2}\,\, + \,\,2NO\,\, + \,\,4{H_2}O\,\) có 2 phân tử HNO3 là chất oxi hóa còn 6 phân tử là môi trường.

 

II. Phương pháp cân bằng phản ứng oxi hoá khử

Nguyên tắc bảo toàn electron: 

Nguyên tắc bảo toàn e

Ví dụ: Lập phương trình hóa học của phản ứng sau: \(F{e_2}{O_3}\,\, + \,\,CO\,\,\xrightarrow{{{t^o}}}\,\,Fe\,\, + \,\,C{O_2}\)

Bước 1: Xác định số oxi hóa của những nguyên tố có số oxi hóa thay đổi

${\mathop {Fe}\limits^{ + 3} _2}{O_3}\,\,\, + \,\,\,\mathop C\limits^{ + 2} O\,\,\xrightarrow{{{t^o}}}\,\,\,\mathop {Fe}\limits^0 \,\,\, + \,\,\,\mathop C\limits^{ + 4} {O_2}$

Bước 2: Viết quá trình oxi hóa và quá trình khử, cân bằng mỗi quá trình

$\mathop C\limits^{ + 2} \,\,\, \to \,\,\mathop C\limits^{ + 4} \,\,\, + \,\,2e$            (quá trình oxi hóa)

$\mathop {Fe}\limits^{ + 3} \,\,\, + \,\,\,3e\,\,\, \to \,\,\,\mathop {Fe}\limits^0 $            (quá trình khử)

Bước 3: Tìm hệ số thích hợp sao cho tổng số electron do chất khử nhường bằng tống số electron mà chất oxi hóa nhận

Ví dụ cân bằng phản ứng oxi hoá khử

Bước 4: Đặt hệ số của chất oxi hóa và chất khử vào sơ đồ phản ứng. Hoàn thành phương trình hóa học

$F{e_2}{O_3}\,\,\, + \,\,\,3CO\,\,\, \to \,\,\,\,2Fe\,\,\, + \,\,\,3C{O_2}$

III. Phân loại phản ứng oxi hoá khử

1. Phản ứng oxi hóa – khử thông thường: chất khử và chất oxi hóa ở 2 phân tử chất khác nhau

Ví dụ: \(\mathop {Fe}\limits^0 \,\,\, + \,\,\,\mathop {Cu}\limits^{ + 2} \,\,\, \to \,\,\mathop {Fe}\limits^{ + 2} S{O_4}\,\, + \,\,\mathop {Cu}\limits^0 \)

 

2. Phản ứng oxi hóa – khử nội phân tử: chất khử và chất oxi hóa thuộc cùng 1 phân tử nhưng ở 2 nguyên tử khác nhau (thường là phản ứng nhiệt phân)

Ví dụ: \(2AgN{O_3}\,\,\, \to \,\,\,2Ag\,\,\, + \,\,\,2N{O_2}\,\,\, + \,\,\,{O_2}\)

 

3. Phản ứng tự oxi hóa – khử, chất khử đồng thời cũng là chất oxi hóa (thuộc cùng 1 nguyên tố)

Ví dụ: \(C{l_2}\,\, + \,\,\,2NaOH\,\,\, \to \,\,\,NaCl\,\,\, + \,\,\,NaClO\,\,\, + \,\,\,{H_2}O\)

IV. Ý nghĩa của phản ứng oxi hoá khử trong thực tiễn

Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học khá phổ biến trong tự nhiên và có tầm quan trọng trong đời sống và sản xuất.

Ý nghĩa của phản ứng oxi hoá khử

Thuộc chủ đề:Lý Thuyết Hoá – ĐGNL HCM Tag với:HÓA HỌC ĐẠI CƯƠNG

Bài liên quan:

  1. Lý thuyết liên kết cộng hóa trị giải quyết vấn đề ĐGNL HCM
  2. Lý thuyết liên kết ion giải quyết vấn đề ĐGNL HCM
  3. Lý thuyết xác định nguyên tố hóa học giải quyết vấn đề ĐGNL HCM
  4. Lý thuyết sự biến đổi tính chất các nguyên tố hóa học giải quyết vấn đề ĐGNL HCM
  5. Lý thuyết sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố hóa học giải quyết vấn đề ĐGNL HCM
  6. Lý thuyết cấu hình electron nguyên tử giải quyết vấn đề ĐGNL HCM
  7. Lý thuyết đồng vị giải quyết vấn đề ĐGNL HCM

Reader Interactions

Trả lời Hủy

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai. Các trường bắt buộc được đánh dấu *

Sidebar chính

Bài viết mới

  • [LOP12.COM] Đề thi giữa HK2 môn Sinh học 12 năm 2022-2023 Trường THPT Lê Lợi
  • [LOP12.COM] Đề thi giữa HK2 môn Địa lí 12 năm 2022-2023 Trường THPT Lê Trung Kiên
  • [LOP12.COM] Đề thi giữa HK2 lớp 12 môn Toán năm 2022-2023 Trường THPT Trần Phú
  • [LOP12.COM] Đề thi giữa HK2 môn Tiếng Anh 12 năm 2022-2023 Trường THPT Lê Quý Đôn
  • [LOP12.COM] Đề thi thử THPT QG năm 2023 môn Hóa học Trường THPT Ngô Gia Tự

Chuyên mục

Trắc nghiệm online Lớp 12 - Bài học - Ôn thi THPT 2023.
Bản quyền - Chính sách bảo mật - Giới thiệu - Liên hệ - Sitemap.
Hocz - Học Trắc nghiệm - Sách toán - QAzdo - Hoc Tap VN - Giao vien Viet Nam

Login

Mất mật khẩu>
Đăng ký
Bạn không có tài khoản à? Xin đăng ký một cái.
Đăng ký tài khoản