Giải SBT Hóa 11 Bài 8 (Kết nối tri thức): Sulfuric acid và muối sulfate

Giải SBT Hóa học 11 Bài 8: Sulfuric acid và muối sulfate

Giải SBT Hóa học 11 trang 30

Bài 8.1 trang 30 Sách bài tập Hóa học 11: Sulfuric acid đựng trong chai thuỷ tinh thường được bán trên thị trường có nồng độ là

A. 98

B. 36

C. 63

D. 8

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Sulfuric acid đựng trong chai thuỷ tinh thường được bán trên thị trường có nồng độ là 98

Bài 8.2 trang 30 Sách bài tập Hóa học 11: Dung dịch acid nào sau đây có khả năng gây bỏng nếu rơi vào da?

A. HCl 36

B. HNO₃ 63

C. H₂SO₄ 98

D. H₃PO₄ 85

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Dung dịch sulfuric acid H₂SO₄ 98

Bài 8.3 trang 30 Sách bài tập Hóa học 11: Chất nào sau đây không bay hơi ở điều kiện thường do có nhiệt độ sôi rất cao (337^oC)?

A. H₂O.

B. HNO₃.

C. NH₃.

D. H₂SO_4.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Chất không bay hơi ở điều kiện thường do có nhiệt độ sôi rất cao (337^oC) là H₂SO₄.

Bài 8.4 trang 30 Sách bài tập Hóa học 11:Quá trình pha loãng dung dịch đậm đặc của acid nào sau đây toả rất nhiều nhiệt nên không được tự ý pha loãng?

A. HCl.

B. H₂SO₄.

C. CH₃COOH.

D. HNO₃.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

H₂SO₄ đặc khi bị pha loãng tỏa rất nhiều nhiệt, làm nước sôi đột ngột, có thể gây bỏng nên không được tự ý pha loãng dung dịch này.

Bài 8.5 trang 30 Sách bài tập Hóa học 11: Ở thể lỏng, chất nào sau đây có dạng sánh như dầu do tồn tại liên kết hydrogen rất mạnh giữa các phân tử?

A. HF.

B. H₂SO₄.

C. H₂O.

D. CH₃COOH.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Ở thể lỏng, H₂SO₄ có dạng sánh như dầu do tồn tại liên kết hydrogen rất mạnh giữa các phân tử.

Bài 8.6 trang 30 Sách bài tập Hóa học 11: Bước sơ cứu đầu tiên cần làm ngay khi một người bị bỏng sulfuric acid là

A. rửa với nước lạnh nhiều lần.

B. trung hoà acid bằng NaHCO₃.

C. băng bó tạm thời vết bỏng.

D. đưa đến cơ sở y tế gần nhất.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Rửa nước lạnh nhiều lần sẽ giúp làm giảm nồng độ acid trên da và làm giảm nhiệt do acid khi tiếp xúc với da gây nên.

Bài 8.7 trang 30 Sách bài tập Hóa học 11: Trong công nghiệp, hydrogen fluoride được điều chế từ quặng fluorite theo phản ứng: ${\text{CaF}}_2+{\text{H}}_2{\text{SO}}_4\stackrel{{250}^{\circ }\text{C}}{\to }{\text{CaSO}}_4+2\text{HF}$

Vai trò của sulfuric acid trong phản ứng là

A. base.

B. chất oxi hoá.

C. acid.

D. chất khử.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Không có sự thay đổi số oxi hóa nên đây là phản ứng trao đổi giữa muối CaF₂ và acid H₂SO₄.

Bài 8.8 trang 30 Sách bài tập Hóa học 11: Sulfuric acid đặc thể hiện tính chất nào khi lấy nước từ hợp chất carbohydrate và khiến chúng hoá đen?

A. Tính acid.

B. Tính base.

C. Tính háo nước.

D. Tính dễ tan.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Sulfuric acid đặc thể hiện tính háo nước khi lấy nước từ hợp chất carbohydrate và khiến chúng hoá đen.

Bài 8.9 trang 30 Sách bài tập Hóa học 11: Phân biệt được dung dịch Na₂SO₄ và NaCl bằng dung địch nào sau đây?

A. MgCl₂.

B. FeCl₂.

C. HCl.

D. BaCl₂.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Hiện tượng: Ống đựng Na₂SO­₄ xuất hiện kết tủa trắng BaSO₄.

          BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl

Bài 8.10 trang 30 Sách bài tập Hóa học 11:Muối X không tan trong nước và các dung môi hữu cơ. Trong y học, X thường được dùng làm chất cản quang trong xét nghiệm X-quang đường tiêu hoá. Công thức của X là

A. BaSO₄.

B. Na₂SO₄.

C. K₂SO₄.

D. MgSO_4.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

BaSO₄ là muối sunfate không tan trong nước, acid và các dung môi hữu cơ; được ứng dụng làm chất cản quang trong xét nghiệm X- quang.

Giải SBT Hóa học 11 trang 32

Bài 8.11 trang 32 Sách bài tập Hóa học 11: Trong công nghiệp sản xuất sulfuric acid, hai nguồn nguyên liệu được khai thác từ mỏ để cung cấp nguyên tố lưu huỳnh là

A. ZnS, PbS.

B. H₂S, SO₂.

C. CaSO₄, BaSO₄.

D. S, FeS₂.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Sulfur đơn chất được tìm thấy gần suối nước nóng hoặc núi lửa. FeS₂ là thành phần chủ yếu của quặng pirite.

Bài 8.12 trang 32 Sách bài tập Hóa học 11: Khi trộn dung dịch Na₂SO₄ với dung dịch BaCl₂, phản ứng thực chất xảy ra trong dung dịch là

A. ${\text{Ba}}^{2+}+{\text{SO}}_4^{2-}\to {\text{BaSO}}_4$.

B. ${\text{Na}}^{+}+{\text{Cl}}^{-}\to \text{NaCl}$.

C. ${\text{Ba}}^{2+}+{\text{Na}}_2{\text{SO}}_4\to {\text{BaSO}}_4+2{\text{Na}}^{+}$.

D. ${\text{BaCl}}_2+{\text{SO}}_4^{2-}\to {\text{BaSO}}_4+2{\text{Cl}}^{-}$.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Phản ứng tạo thành BaSO₄ không tan.

${\text{Ba}}^{2+}+{\text{SO}}_4^{2-}\to {\text{BaSO}}_4$

Bài 8.13 trang 32 Sách bài tập Hóa học 11: Quá trình sản xuất sulfuric acid trong công nghiệp được thực hiện dựa trên các phản ứng sau:

(a) $\text{S}+{\text{O}}_2\stackrel{{\text{t}}^{\circ }}{\to }{\text{SO}}_2$

(b) $4{\text{FeS}}_2+11{\text{O}}_2\stackrel{{\text{t}}^{\circ }}{\to }2{\text{Fe}}_2{\text{O}}_3+8{\text{SO}}_2$

(c) $2{\text{SO}}_2+{\text{O}}_2\underset{{\text{V}}_2{\text{O}}_5}{\overset{t^o}{\rightleftharpoons }}2{\text{SO}}_3$

(d) ${\text{H}}_2{\text{SO}}_4+{\text{SO}}_3\to {\text{H}}_2{\text{ S}}_2{\text{O}}_7$

Số phản ứng xảy ra đồng thời quá trình oxi hoá và quá trình khử là

A. 1.

B. 3.

C. 2.

D. 4.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Các phản ứng xảy ra đồng thời quá trình oxi hoá và quá trình khử là

(a) $\text{S}+{\text{O}}_2\stackrel{{\text{t}}^{\circ }}{\to }{\text{SO}}_2$
(b) $4{\text{FeS}}_2+11{\text{O}}_2\stackrel{{\text{t}}^{\circ }}{\to }2{\text{Fe}}_2{\text{O}}_3+8{\text{SO}}_2$
(c) $2{\text{SO}}_2+{\text{O}}_2\underset{{\text{V}}_2{\text{O}}_5}{\overset{t^o}{\rightleftharpoons }}2{\text{SO}}_3$

Bài 8.14 trang 32 Sách bài tập Hóa học 11: Cho nhiệt tạo thành chuẩn của SO₂(g) và SO₃(g) lần lượt là -296,8 kJ/mol và -395,7 kJ/mol.

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng: $2{\text{SO}}_2+{\text{O}}_2\stackrel{V_2{O}_5}{\rightleftharpoons }2{\text{SO}}_3$ là

A. -98,9 kJ.

B. -197,8 kJ.

C. 98,9 kJ.

D. 197,8 kJ.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên là:

2.(-395,7) – 2.(-296,8) = -197,8 kJ.

Bài 8.15 trang 32 Sách bài tập Hóa học 11: Cho dung dịch sulfuric acid đặc tác dụng với từng chất rắn sau: NaCl, NaBr, NaI, NaHCO₃ ở nhiệt độ thường.

Số phản ứng trong đó sulfuric acid đóng vai trò chất oxi hoá là

A. 2.

B. 4.

C. 1.

D. 3.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

          2H₂SO₄ + 2NaBr → Na₂SO₄ + Br₂ + SO₂ + 2H₂O

          5H₂SO₄ + 8NaI → 4Na₂SO₄ + 4I₂ + H₂S + 4H₂O

Giải SBT Hóa học 11 trang 33

Bài 8.16 trang 33 Sách bài tập Hóa học 11: Cho các hợp chất carbohydrate sau: đường glucose, đường saccharose, bông, bột gỗ.

Số hợp chất có khả năng bị hoá đen khi tiếp xúc với sulfuric acid đặc là

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Các hợp chất carbohydrate có công thức C_m(H₂O)_n đều bị hóa đen khi tiếp xúc với H₂SO₄  đặc.

C_m(H₂O)_n + H₂SO_{4 đặc} → mC + H₂SO₄.nH₂O

Bài 8.17 trang 33 Sách bài tập Hóa học 11: Trong công nghiệp sản xuất sulfuric acid, sulfur trioxide được hấp thụ vào dung dịch sulfuric acid đặc tạo thành những hợp chất có công thức chung là

A. H₂S₂O₇.

B. H₂SO₄.

C. H₂SO₄.nSO₃.

D. (SO₃)_n.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

          H₂SO₄ + nSO₃ → H₂SO₄.nSO₃

Hợp chất H₂SO₄.nSO₃  gọi là oleum.

Bài 8.18 trang 33 Sách bài tập Hóa học 11: Cho các nguyên liệu sau: sulfur, quặng pyrite (FeS₂), không khí, nước, vanadium(V) oxide (V₂O₅).

Số nguyên liệu được sử dụng trong công nghiệp sản xuất sulfuric acid là

A. 4.

B. 2.

C. 5.

D. 3.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Các nguyên liệu được sử dụng trong công nghiệp sản xuất sulfuric acid là sulfur, quặng pyrite (FeS₂), không khí, nước, vanadium(V) oxide (V₂O₅).

Bài 8.19 trang 33 Sách bài tập Hóa học 11: Kết quả phân tích thành phần một muối sulfate cho thấy nguyên tố kim loại M chiếm 28

A. Fe.

B. Cu.

C. Mg.

D. Ca.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Gọi muối sunfate có công thức M_n(SO₄)_m, ta có:

 $28\%=\frac{M.n}{M.n+96.m}.100\%$ Chọn được n = 2, m = 3, M = 56

M là Fe.

Bài 8.20 trang 33 Sách bài tập Hóa học 11: Hoà tan hết m gam oxide của kim loại M (hoá trị II) vào dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được 3m gam muối sulfate. Công thức của oxide kim loại là

A. ZnO.

B. CuO.

C. CaO.

D. MgO.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

          MO + H₂SO₄ → MSO₄ + H₂O

Mol:  a          a                a

Theo định luật bảo toàn khối lượng có: 80.a = 2m (g)

$\frac{M+16}{80}=\frac{m}{2m}=\frac{1}{2}$$\Rightarrow$M = 24. M là Mg

Bài 8.21 trang 33 Sách bài tập Hóa học 11: Cho vào hai ống nghiệm, mỗi ống 20,00 mL dung dịch X gồm các ion sau: Mg²⁺, NH₄⁺, SO₄^2- và Cl^–.

Cho dung dịch NaOH dư vào ống nghiệm thứ nhất, đun nóng, thu được 0,116 g kết tủa và 49,58 mL khí (đkc).

Cho dung dịch BaCl₂ dư vào ống nghiệm thứ hai, thu được 0,233 g kết tủa. Xác định nồng độ mol mỗi loại ion trong dung dịch X.

Lời giải:

Ống nghiệm thứ nhất:

 $\begin{array}{c}N{H}_4^{+}+O{H}^{-}\stackrel{t^o}{\to }N{H}_3+H_{2}O\\ M{g}^{2+}+2O{H}^{-}\to Mg{\left(OH\right)}_2\end{array}$

$\begin{array}{c}{n}_{M{g}^{2+}}=n_{Mg{\left(OH\right)}_2}=\mathrm{0,002}mol\\ n_{N{H}_4^{+}}=n_{N{H}_3}=\mathrm{0,002}mol\end{array}$

Ống nghiệm thứ hai:

$\begin{array}{c}B{a}^{2+}+S{O}_4^{2-}\to BaS{O}_4\\ n_{S{O}_4^{2-}}=n_{BaS{O}_4}=\mathrm{0,001}mol\end{array}$

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích cho mỗi ống nghiệm, ta được:

$n_{C{l}^{-}}=\mathrm{0,004}mol$

Vậy [Mg²⁺] = [NH₄⁺] = 0,10 M; [Cl^–] = 0,20 M; [SO₄^2-] = 0,05 M.

Bài 8.22 trang 33 Sách bài tập Hóa học 11: Trong công nghiệp, copper(II) sulfate được sản xuất bằng cách ngâm đồng phế liệu trong sulfuric acid loãng và sục không khí:

 $\text{Cu}+{\text{O}}_2+{\text{H}}_2{\text{SO}}_4$(loãng) $\to {\text{CuSO}}_4+{\text{H}}_2\text{O}$

a) Lập phương trình hoá học của phản ứng (1).

b) Tại sao thực tế không sản xuất  từ đồng phế liệu theo sơ đồ phản ứng:

 $\text{Cu}+{\text{H}}_2{\text{SO}}_4($đặc $)\stackrel{{\text{t}}^{\circ }}{\to }{\text{CuSO}}_4+{\text{SO}}_2+{\text{H}}_2\text{O}$

Lời giải:

a)  $2Cu+O_2+2H_{2}S{O}_4\to 2CuS{O}_4+2H_{2}O\left(1\right)$

b) Đồng phế liệu tác dụng với sulfuric acid đặc, nóng theo phản ứng:

 $Cu+2H_{2}S{O}_{\mathrm{4,}dac}\stackrel{t^o}{\to }CuS{O}_4+S{O}_2+H_{2}O\left(2\right)$

Giải SBT Hóa học 11 trang 34

Bài 8.23 trang 34 Sách bài tập Hóa học 11: Sulfur dioxide là một trong các tác nhân gây mưa acid, phát thải chủ yếu từ các quá trình đốt cháy nhiên liệu như than đá, xăng, dầu,…

Một nhà máy nhiệt điện than sử dụng hết 6000 tấn than đá/ngày, có thành phần chứa 0,8

a) Tính thể tích khí SO₂ (đkc) tối đa do nhà máy tạo ra trong một ngày.

b) Giả thiết có 1

                                          ${\text{SO}}_2\underset{\text{xt}}{\overset{+{\text{O}}_2}{\to }}{\text{SO}}_3\stackrel{+{\text{H}}_2\text{O}}{\to }{\text{H}}_2{\text{SO}}_4$

Tính thể tích nước mưa bị nhiễm acid, giả thiết nồng độ sulfuric acid trong nước mưa là 1.10^-5M.

Lời giải:

a)  $S+O_2\stackrel{t^o}{\to }S{O}_2$

Số mol SO₂ tạo ra =  $6{000.10}^6.\frac{\mathrm{0,8}}{100.32}={\mathrm{1,5.10}}^6\left(mol\right)$

Thể tích SO₂ tạo ra =  ${\mathrm{24,79.1,5.10}}^6=37185000L=37185\left(m^3\right)$

b) Số mol H₂SO₄ tạo ra = 1,5.10⁴ mol

Thể tích nước mưa bị nhiễm acid =  $\frac{{\mathrm{1,5.10}}^4}{{1.10}^{-5}}={\mathrm{1,5.10}}^{9}L=150000\left(m^3\right).$

Bài 8.24 trang 34 Sách bài tập Hóa học 11: Trong sản xuất phân bón, surpephosphate kép chứa thành phần dinh dưỡng là Ca(H₂PO₄)₂, được sản xuất từ quặng phosphorite theo hai giai đoạn sau:

                                  ${\text{Ca}}_3{\left({\text{PO}}_4\right)}_2+3{\text{H}}_2{\text{SO}}_4\to 2{\text{H}}_3{\text{PO}}_4+3{\text{CaSO}}_4$

                                     ${\text{Ca}}_3{\left({\text{PO}}_4\right)}_2+4{\text{H}}_3{\text{PO}}_4\to 3\text{Ca}{\left({\text{H}}_2{\text{PO}}_4\right)}_2$

Để sản xuất được 1 tấn Ca(H₂PO₄)₂ với hiệu suất của cả quá trình là 80

Lời giải:

Phương trình phản ứng:  ${\text{Ca}}_3{\left({\text{PO}}_4\right)}_2+3{\text{H}}_2{\text{SO}}_4\to 2{\text{H}}_3{\text{PO}}_4+3{\text{CaSO}}_4$

Mol:                                                  8 547,0 ←5 698,0

                                     ${\text{Ca}}_3{\left({\text{PO}}_4\right)}_2+4{\text{H}}_3{\text{PO}}_4\to 3\text{Ca}{\left({\text{H}}_2{\text{PO}}_4\right)}_2$

Mol:                                                  5 698,0 ←4 273,5

Khối lượng dung dịch H₂SO₄ 70

$8\mathrm{547.98.}\frac{100}{70}.\frac{100}{80}=1495725\left(g\right)\approx$1,5 tấn

Xem thêm các bài giải SBT Hóa học lớp 11 Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:

Bài 7: Sulfur và sulfur dioxide

Bài 8: Sulfuric acid và muối sulfate

Bài 9: Ôn tập chương 2

Bài 10: Hợp chất hữu cơ và hoá học hữu cơ

Bài 11: Phương pháp tách biệt và tinh chế hợp chất hữu cơ

Bài 12: Công thức phân tử hợp chất hữu cơ

Lý thuyết Sulfuric acid và muối sulfate

I. Sulfuric acid

1. Cấu tạo phân tử

Phân tử sulfuric acid (H₂SO₄) có công thức cấu tạo:

Với cấu tạo gồm các nguyên tử hydrogen linh động và các nguyên tử oxygen có độ âm điện lớn, giữa các phân tử sulfuric acid hình thành nhiều liên kết hydrogen:

2. Tính chất vật lí

Ở điều kiện thường, sulfuric acid là chất lỏng sánh như dầu, không màu, không bay hơi, có tính hút ẩm mạnh.

Dung dịch sulfuric acid 98

Sulfuric acid tan vô hạn trong nước và toả rất nhiều nhiệt. Do vậy, tuyệt đối không tự ý pha loãng sulfuric acid. Khi pha loãng dung dịch sulfuric acid đặc, để đảm bảo an toàn phải rót từ từ dung dịch sulfuric acid đặc vào nước, vừa rót vừa khuấy (không làm ngược lại).

3. Quy tắc an toàn

a) Bảo quản

Sulfuric acid được bảo quản trong chai, lọ có nút đậy chặt, đặt ở vị trí chắc chắn.

Đặt chai, lọ đựng dung dịch sulfuric acid đặc cách xa các lọ chứa chất dễ gây cháy, nổ như chlorate, perchlorate, permanganate, dichromate.

b) Sử dụng

Sulfuric acid gây bỏng khi rơi vào da, do vậy khi sử dụng cần tuân thủ các nguyên tắc:

(1) Sử dụng găng tay, đeo kính bảo hộ, mặc áo thí nghiệm.

(2) Cầm dụng cụ chắc chắn, thao tác cẩn thận.

(3) Không tì, đè chai đựng acid lên miệng cốc, ống đong khi rót acid.

(4) Sử dụng lượng acid vừa phải, lượng acid còn thừa phải thu hồi vào lọ đựng.

(5) Không được đổ nước vào dung dịch acid đặc.

c) Sơ cứu khi bỏng acid

Khi bị bỏng sulfuric acid cần thực hiện sơ cứu theo các bước sau:

(1) Nhanh chóng rửa ngay với nước lạnh nhiều lần để làm giảm lượng acid bám trên da. Nếu bị bỏng ở vùng mặt nhưng acid chưa bắn vào mắt thì nhắm chặt mắt khi ngâm rửa. Nếu acid đã bắn vào mắt thì úp mặt vào chậu nước sạch, mở mắt và chớp nhiều lần để rửa acid.

(2) Sau khi ngâm rửa bằng nước, cần tiến hành trung hoà acid bằng dung dịch NaHCO₃

loãng (khoảng 2

(3) Băng bó tạm thời vết bỏng bằng băng sạch, cho người bị bỏng uống bù nước điện giải rồi đưa đến cơ sở y tế gần nhất.

4. Tính chất hoá học

a) Dung dịch sulfuric acid loãng

Dung dịch sulfuric acid loãng có đầy đủ tính chất của một acid mạnh.

– Làm đổi màu quỳ tím thành đỏ;

– Tác dụng với nhiều kim loại (Mg, Al, Zn, Fe,…) tạo thành muối sulfate và giải phóng khí hydrogen.

Ví dụ:

H₂SO_{4 (loãng)} + Mg → MgSO₄ + H₂

3H₂SO_4 (loãng) + 2Al → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Chú ý: Các kim loại Hg, Cu, Ag, Au, Pt …không tác dụng với H₂SO₄ loãng.

Khi Fe tác dụng với H₂SO₄ loãng, sản phẩm thu được là muối iron(II).

H₂SO_4 (loãng) + Fe → FeSO₄ + H₂

-Tác dụng với base tạo thành muối sulfate và nước.

Ví dụ:

H₂SO₄ + Cu(OH)₂ → CuSO₄ + 2H₂O

H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O

-Tác dụng với basic oxide tạo thành muối sulfate và nước.

Ví dụ:

H₂SO₄ + CuO → CuSO₄ + H₂O

H₂SO₄ + Na₂O → Na₂SO₄ + H₂O

– Tác dụng với một số muối tạo thành muối sulfate và acid mới

Ví dụ:

MgCO₃ + H₂SO₄ → MgSO₄ + CO₂ + H₂O

b) Dung dịch sulfuric acid đặc

– Tính acid

Dung dịch sulfuric acid đặc có tính acid mạnh và khó bay hơi, được sử dụng để điều chế một số acid dễ bay hơi.

Ví dụ: Dung dịch sulfuric acid đặc được dùng trong công nghiệp để điều chế HF bằng cách tác dụng với quặng fluorite.

CaF₂ + H₂SO₄ →250oCCaSO₄ + 2HF

– Tính oxi hoá

Dung dịch sulfuric acid đặc thể hiện tính oxi hoá mạnh, nhất là khi đun nóng, kèm theo sự giảm số oxi hoá của nguyên tử sulfur:

S+6+2e→S+4;S+6+6e→S0;S+6+8e→S-2;

Dung dịch sulfuric acid đặc, nóng oxi hoá được nhiều kim loại, phi kim và hợp chất.

Ví dụ:

Cu + 2H₂SO₄ →toCuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

C + 2H₂SO₄ →to CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O

2KBr + 2H₂SO_{4 →to} Br₂ + SO₂ + 2H₂O + K₂SO₄

­- Tính háo nước

Dung dịch sulfuric acid đặc có khả năng lấy nước từ hợp chất carbohydrate và khiến chúng hoá đen (hiện tượng than hoá).

H₂SO₄ đặc tác dụng với đường.

5. Ứng dụng

Một số ứng dụng của sulfuric acid được thể hiện trong sơ đồ sau:

6. Sản xuất

Trong công nghiệp, sulfuric acid chủ yếu được sản xuất bằng phương pháp tiếp xúc, đi từ nguyên liệu chính là sulfur, quặng pyrite (chứa FeS₂).

Phương pháp tiếp xúc gồm ba giai đoạn chính.

Giai đoạn 1: Sản xuất sulfur dioxide

Tuỳ thuộc vào nguồn nguyên liệu, sulfur dioxide được sản xuất bằng cách đốt cháy sulfur, pyrite hoặc quặng sulfide trong lò đốt bằng không khí.

S(g) + O₂(g) →to SO₂(g)

4FeS₂(s) + 11O₂(g) →to 2Fe₂O₃(s) + 8SO₂(g)

Giai đoạn 2: Sản xuất sulfur trioxide

Oxi hoá sulfur dioxide bằng không khí dư ở nhiệt độ khoảng 450 ^oC, áp suất 1 – 2 bar, xúc tác vanadium(V) oxide (V₂O₅), hiệu suất đạt trên 98

2SO₂(g) + O₂(g)­ ⇌V2O5,to2SO₃(g)

Giai đoạn 3: Hấp thụ sulfur trioxide bằng sulfuric acid đặc, tạo ra oleum (hỗn hợp các acid có công thức chung dạng H₂SO₄.nSO₃). Sau đó, pha loãng oleum vào nước thu được dung dịch sulfuric acid loãng.

II. Muối sulfate

1. Ứng dụng

Một số ứng dụng của muối sulfate được thể hiện trong sơ đồ sau:

2. Nhận biết

Thuốc thử nhận biết ion sulfate là dung dịch muối barium hoặc dung dịch Ba(OH)₂. Sản phẩm phản ứng là barium sulfate BaSO₄ kết tủa trắng, không tan trong acid.

H₂SO₄ + BaCl₂ →BaSO₄↓ + 2HCl

Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ →BaSO₄↓ + 2NaOH

Kết tủa trắng BaSO₄