15 câu Trắc nghiệm Ôn tập chương 2 (Kết nối tri thức 2025) có đáp án – Hóa học lớp 11

Trắc nghiệm Hóa học 11 Bài 9: Ôn tập chương 2

Phần 1. Trắc nghiệm Ôn tập chương 2

Câu 1: Ammonia đóng vai trò chất khử khi tác dụng với chất nào sau đây?

A. H₂O.

B. HCl.

C. H₃PO₄.

D. O₂ (Pt, t^o)

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

$4N{H}_3+5O_2\stackrel{Pt,t^{°}}{\to }4NO+6H_2$

Ammonia đóng vai trò chất khử vì số oxi hoá tăng từ -3 lên + 2.

Câu 2: Khi pha loãng dung dịch sulfuric acid đặc cần tuân thủ thao tác nào sau đây để đảm bảo an toàn?

A. Rót từ từ acid vào nước.

B. Rót nhanh acid vào nước.

C. Rót từ từ nước vào acid.

D. Rót nhanh nước vào acid.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

Khi pha loãng dung dịch sulfuric acid đặc cần tuân thủ thao tác: Rót từ từ acid vào nước để đảm bảo an toàn.

Câu 3: Cho vài giọt dung dịch BaCl₂ vào dung dịch nào sau đây sẽ tạo kết tủa trắng?

A. NaCl.

B. Na₂SO₄.

C. NaNO₃.

D. NaOH.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓_trắng + 2HCl

Câu 4: Cho chất rắn nào sau đây vào dung dịch H₂SO₄ đặc thì xảy ra phản ứng oxi hoá khử?

A. KBr.

B. NaCl.

C. CaF₂.

D. CaCO₃.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

2KBr + 2H₂SO₄ $\to$K₂SO₄ + SO₂ + Br₂ + 2H₂O

Câu : Cho 7,2 gam kim loại M (hóa trị II) tác dụng hết với dung dịch HNO₃ (dư), sinh ra 1,4874 lít khí N₂ (sản phẩm khử duy nhất, ở đkc). Kim loại M là

A. Cu.

B. Zn.

C. Mg.

D. Fe.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

$n_{N_2}=\frac{1,4874}{24,79}=0,06\left(mol\right)$

PTHH: 5M + 12HNO₃ → 5M(NO₃)₂ + N₂ + 6H₂O

Theo phương trình: $n_M=5n_{N_2}=5.0,06=0,3\left(mol\right)$

→ $M_M=\frac{7,2}{0,3}=24(g/mol)$

Vậy M là magnesium (Mg.)

Câu 6: Trong phản ứng: N₂(g) + 3H₂(g) $\stackrel{xt,t^o,p}{\rightleftharpoons }$2NH₃(g). N₂ thể hiện

A. tính khử.

B. tính oxi hóa.

C. tính base.

D. tính acid.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

Trong phản ứng: $\stackrel{0}{N_2}$(g) + 3$\stackrel{0}{H_2}$(g) $\stackrel{xt,t^o,p}{\rightleftharpoons }$2$\stackrel{-3}{N}\stackrel{+1}{H_3}$(g), N₂ thể hiệntính oxi hóa, H₂ thể hiện tính khử.

Câu 7: Trong phản ứng tổng hợp ammonia:

N₂(g) + 3H₂(g) $\stackrel{xt,t^o,p}{\rightleftharpoons }$2NH₃(g) ${\Delta }_r{H}_{298}^o$ = – 92 kJ

Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp phải

A. giảm nhiệt độ và áp suất.

B. tăng nhiệt độ và áp suất.

C. tăng nhiệt độ và giảm áp suất.

D. giảm nhiệt độ vừa phải và tăng áp suất.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp phải giảm nhiệt độ vừa phải và tăng áp suất.

Câu 8: Cho 9,916 lít N₂ (đkc) tác dụng với 22,311 lít H₂ (đkc), thu được 3,4 gam NH₃. Hiệu suất của phản ứng là

A. 20%.

B. 34%.

C. 33,3%.

D. 50%.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

$n_{N_2}=\frac{9,916}{24,79}=0,4\left(mol\right);n_{H_2}=\frac{22,311}{24,79}=0,9\left(mol\right)$

$n_{N{H}_3}=\frac{3,4}{17}=0,2\left(mol\right)$

PTHH: N₂(g) + 3H₂(g) $\stackrel{xt,t^o,p}{\rightleftharpoons }$2NH₃(g)

So sánh: $\frac{0,4}{1}>\frac{0,9}{3}$→ Hiệu suất tính theo số mol của H₂

Theo PTHH: $n_{H_2}$ _{phản ứng} = $\frac{3}{2}{n}_{N{H}_3}=\frac{3}{2}.0,2=0,3\left(mol\right)$

Vậy $H=\frac{0,3}{0,9}.100=33,3\%$

Câu 9: Phân tử ammonia có dạng hình học nào sau đây?

A. Chóp tam giác.

B. Chữ T.

C. Chóp tứ giác.

D. Tam giác đều.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

Phân tử ammonia có dạng chóp tam giác.

Câu 10: Trong ammonia, nitrogen có số oxi hóa là

A. +3.

B. -3.

C. +4.

D. +5.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

Trong ammonia $\stackrel{-3}{N}\stackrel{+1}{H_3}$, nitrogen có số oxi hóa là – 3.

Câu 11: Chia m gam hỗn hợp Cu, Al thành hai phần bằng nhau. Phần 1 cho tác dụng với HNO₃ đặc, nguội dư thấy có 9,916 lít (ở đkc, là sản phẩm khử duy nhất) khí màu nâu đỏ thoát ra. Phần 2 cho vào dung dịch HCl thu được 7,437 lít khí (ở đkc). Giá trị của m là

A. 54,6.

B. 18,2.

C. 9,1.

D. 36,4.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

Phần 1 cho tác dụng với HNO₃ đặc, nguội dư thấy có 9,916 lít (ở đkc, là sản phẩm khử duy nhất) khí màu nâu đỏ thoát ra là khí NO₂ và chỉ có Cu phản ứng.

$n_{N{O}_2}=\frac{9,916}{24,79}=0,4\left(mol\right)$

PTHH: Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Theo phương trình: $n_{Cu}=\frac{1}{2}{n}_{N{O}_2}=0,2\left(mol\right)$→m_Cu = 0,2.64 = 12,8 (g)

Phần 2 cho vào dung dịch HCl thu được 7,437 lít khí H₂ (ở đkc), chỉ có Al phản ứng

$n_{H_2}=\frac{7,437}{24,79}=0,3\left(mol\right)$

PTHH: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Theo phương trình: $n_{Al}=\frac{2}{3}{n}_{H_2}=\frac{2}{3}.0,3=0,2\left(mol\right)$→ m_Al = 0,2.27 = 5,4 (g)

Vậy m = (12,8 + 5,4).2 = 36,4 (g).

Câu 12: Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO₃ (dư). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,9916 lít khí NO (ở đkc) và dung dịch X. Khối lượng muối khan thu được khi làm bay hơi dung dịch X là

A. 8,88 gam.

B. 13,92 gam.

C. 6,52 gam.

D. 13,32 gam.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

$n_{Mg}=\frac{2,16}{24}=0,09\left(mol\right);n_{NO}=\frac{0,9916}{24,79}=0,04\left(mol\right)$

Bảo toàn e, ta có:

$2n_{Mg}=3n_{NO}+8n_{N{H}_{4}N{O}_3}\Rightarrow n_{N{H}_{4}N{O}_3}=\frac{2.0,09-3.0,04}{8}=0,0075\left(mol\right)$

Bảo toàn nguyên tố Mg: $n_{Mg{\left(N{O}_3\right)}_2}=n_{Mg}=0,09\left(mol\right)$

m_muối = $m_{Mg{\left(N{O}_3\right)}_2}+m_{N{H}_{4}N{O}_3}=0,09.148+0,0075.80=13,92\left(g\right)$

Câu 13: Nung m gam bột sắt (iron) trong oxygen, thu được 3 gam hỗn hợp chất rắn X. Hòa tan hết hỗn hợp X trong dung dịch HNO₃ (dư), thoát ra 0,61975 lít (ở đkc) NO (là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là

A. 2,52.

B. 2,22.

C. 2,62.

D. 2,32.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

$\begin{array}{l}\left\{\begin{array}{l}Fe:x\left(mol\right)\\ O_2:y\left(mol\right)\end{array}\right.\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}{m}_X=56x+32y=3\\ BTe:3x-4y=0,025.3\end{array}\right.\\ \Rightarrow \left\{\begin{array}{l}x=0,045\left(mol\right)\\ y=0,015\left(mol\right)\end{array}\right.\Rightarrow m_{Fe}=56.0,045=2,52\left(g\right)\end{array}$

Câu 14: Hòa tan m gam Fe bằng dung dịch H₂SO₄ loãng, dư thu được 2,479 lít khí H₂ (ở đkc). Giá trị của m là

A. 5,60.

B. 1,12.

C. 2,24.

D. 2,80.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

$n_{H_2}=\frac{2,479}{24,79}=0,1\left(mol\right)$

PTHH: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Theo phương trình: $n_{Fe}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\to m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)$

Câu 15: Khi cho 9,6 gam Cu tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng, lấy dư. Thể tích khí SO₂ thu được sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn ở (đkc) là

A. 2,479 lít.

B. 3,7185 lít.

C. 4,958 lít.

D. 7,437 lít.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

$n_{Cu}=\frac{9,6}{64}=0,15\left(mol\right)$

PTHH: Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + H₂O

Theo phương trình: $n_{S{O}_2}=n_{Cu}=0,15\left(mol\right)$

$\to V_{S{O}_2}=0,15.24,79=3,7185\left(L\right)$

Xem thêm các bài Trắc nghiệm Hóa học lớp 11 Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:

Trắc nghiệm Bài 8: Sulfuric acid và muối sulfate

Trắc nghiệm Bài 9: Ôn tập chương 2

Trắc nghiệm Bài 10: Hợp chất hữu cơ và hoá học hữu cơ

Trắc nghiệm Bài 11: Phương pháp tách biệt và tinh chế hợp chất hữu cơ

Trắc nghiệm Bài 12: Công thức phân tử hợp chất hữu cơ