Cho m gam hỗn hợp G gồm Mg và Al có tỉ lệ mol 4 : 5 vào dung dịch HNO3 20%. Sau khi các kim loại tan hết có 6,72 lít hỗn hợp X gồm NO, N2O, N2 bay ra (đktc) và được dung dịch T. Thêm một lượng O2 vừa đủ vào X, sau phản ứng được hỗn hợp khí Y. Dẫn Y từ từ qua dung dịch KOH dư, có 4,48 lít hỗn hợp khí Z đi ra (đktc). Tỉ khối của Z đối với H2 bằng 20. Nếu cho dung dịch NaOH vào dung dịch T thì lượng kết tủa lớn nhất thu được là (m + 39,1) gam. Biết HNO3 dùng dư 20% so với lượng cần thiết. Nồng độ phần trăm của Al(NO3)3 trong T gần nhất với

Câu hỏi:

Cho m gam hỗn hợp G gồm Mg và Al có tỉ lệ mol 4 : 5 vào dung dịch HNO₃ 20%. Sau khi các kim loại tan hết có 6,72 lít hỗn hợp X gồm NO, N₂O, N₂ bay ra (đktc) và được dung dịch T. Thêm một lượng O₂ vừa đủ vào X, sau phản ứng được hỗn hợp khí Y. Dẫn Y từ từ qua dung dịch KOH dư, có 4,48 lít hỗn hợp khí Z đi ra (đktc). Tỉ khối của Z đối với H₂ bằng 20. Nếu cho dung dịch NaOH vào dung dịch T thì lượng kết tủa lớn nhất thu được là (m + 39,1) gam. Biết HNO₃ dùng dư 20% so với lượng cần thiết. Nồng độ phần trăm của Al(NO₃)₃ trong T gần nhất với

A. 9,5% 

B. 9,6% 

C. 9,4% 

D. 9,7%

Đáp án chính xác

Trả lời:

Trả lời:Khi thêm O₂ vừa đủ vào Y thu được các khí NO₂, N₂O, N₂. Dẫn qua dung dịch KOH dư thì NO₂ bị hấp thụ khí còn lại là N₂O và N₂.=>n_NO = n_NO2 = 0,3 – 0,2 = 0,1 molÁp dụng đường chéo cho hỗn hợp Z:Mà n_N2O + n_N2 = n_Z = 0,2 mol =>n_N2O = 0,15 và n_N2 = 0,05Đặt: n_Mg = 4x và n_Al = 5x (mol)=>n_Mg(OH)2 = 4x và m_Al(OH)3 = 5xm _{kết tủa max} = m_KL + m_OH- =>m + 39,1 = m + 17(4x.2 + 5x.3) =>x = 0,1=>n_Mg = 0,4 mol và n_Al = 0,5 molTa thấy: 2n_Mg + 3n_Al >3n_NO + 8n_N2O + 10n_N2 =>Có tạo muối NH₄NO₃Bảo toàn e: 2n_Mg + 3n_Al = 3n_NO + 8n_N2O + 10n_N2 + 8n_NH4NO3=>2.0,4 + 3.0,5 = 3.0,1 + 8.0,15 + 10.0,05 + 8n_NH4NO3=>n_NH4NO3 = 0,0375 molCông thức tính nhanh: n_HNO3pư = 4n_NO + 10n_N2O + 12n_N2 + 10n_NH4NO3 = 2,875 mol=>n_HNO3bđ = 2,875 + 2,875.(20/100) = 3,45 mol=>m _{dd HNO3} = 3,45.63.(100/20) = 1086,75 gamm _{dd sau pư} = m_Mg + m_Al + m _{dd HNO3} – m_NO – m_N2O – m_N2              = 0,4.24 + 0,5.27 + 1086,75 – 0,1.30 – 0,15.44 – 0,05.28 = 1098,85 gamTa có: n_Al(NO3)3 = n_Al = 0,5 mol→ %m_Al = (0,5.213/1098,85).100% = 9,69% gần nhất với 9,7%Đáp án cần chọn là: D

====== **** mời các bạn xem câu tiếp bên dưới **** =====

1. Dãy gồm tất cả các chất khi tác dụng với HNO3 mà HNO3 chỉ thể hiện tính axit là :
   
   

   Câu hỏi:
   

   Dãy gồm tất cả các chất khi tác dụng với HNO₃ mà HNO₃ chỉ thể hiện tính axit là :

   A. CaCO₃, Cu(OH)₂, Fe(OH)₂, FeO.

   B. CuO, NaOH, FeCO₃, Fe₂O₃.

   C. Fe(OH)₃, Na₂CO₃, Fe₂O₃, Cu(OH)₂.

   Đáp án chính xác

   D. KOH, FeS, K₂CO₃, Cu(OH)₂

   Trả lời:

   Trả lời:HNO₃ chỉ thể hiện tính axit là không có phản ứng oxi hóa – khử =>các chất đều đã đạt số oxi hóa tối đaĐáp án cần chọn là: C

   ====== **** mời các bạn xem câu tiếp bên dưới **** =====
   
2. Để nhận biết ion NO3- người ta thường dùng Cu và dung dịch H2SO4 loãng và đun nóng, bởi vì :
   
   

   Câu hỏi:
   

   Để nhận biết ion NO₃^– người ta thường dùng Cu và dung dịch H₂SO₄ loãng và đun nóng, bởi vì :

   A. Tạo ra khí có màu nâu.            

   B. Tạo ra dung dịch có màu vàng.

   C. Tạo ra kết tủa có màu vàng.      

   D. Tạo ra khí không màu, hoá nâu trong không khí.

   Đáp án chính xác

   Trả lời:

   Trả lời:Để nhận biết ion NO₃^– người ta thường dùng Cu và dung dịch H₂SO₄ loãng và đun nóng, bởi vì tạo ra khí không màu, hoá nâu trong không khí.Đáp án cần chọn là: D

   ====== **** mời các bạn xem câu tiếp bên dưới **** =====
   
3. Khi cho kim loại Fe phản ứng với HNO3 tạo thành khí độc hại. Biện pháp nào xử lý tốt nhất để chống ô nhiễm môi trường ?
   
   

   Câu hỏi:
   

   Khi cho kim loại Fe phản ứng với HNO₃ tạo thành khí độc hại. Biện pháp nào xử lý tốt nhất để chống ô nhiễm môi trường ?

   A. Nút ống nghiệm bằng bông tẩm nước.

   B. Nút ống nghiệm bằng bông tẩm cồn

   C. Nút ống nghiệm bằng bông tẩm giấm.

   D. Nút ống nghiệm bằng bông tẩm xút.

   Đáp án chính xác

   Trả lời:

   Trả lời:Khí sinh ra là NO₂ =>cần dung dịch kiềm để hấp thụ =>nút ống nghiệm bằng bông tẩm xút.Đáp án cần chọn là: D

   ====== **** mời các bạn xem câu tiếp bên dưới **** =====
   
4. Trong phòng thí nghiệm HNO3 được điều chế theo phản ứng sau : NaNO3 (rắn) +  H2SO4(đặc) →  HNO3  +  NaHSO4 Phản ứng trên xảy ra là vì :
   
   

   Câu hỏi:
   

   Trong phòng thí nghiệm HNO₃ được điều chế theo phản ứng sau :
   NaNO_{3 (rắn)} +  H₂SO_4(đặc) →  HNO₃  +  NaHSO₄
   Phản ứng trên xảy ra là vì :

   A. Axit H₂SO₄ có tính axit mạnh hơn HNO₃.   

   B. HNO₃  dễ bay hơi hơn.

   Đáp án chính xác

   C.H₂SO₄ có tính oxi hoá mạnh hơn HNO₃.          

   D. Một nguyên nhân khác.

   Trả lời:

   Trả lời:
   Vì HNO₃ dễ bay hơi =>làm giảm lượng HNO₃ trong bình =>phản ứng làm tăng lượng HNO₃ (chiều thuận)
   Đáp án cần chọn là: B

   ====== **** mời các bạn xem câu tiếp bên dưới **** =====
   
5. Thí nghiệm với dung dịch HNO3 thường sinh ra khí độc NO2. Để hạn chế khí NO2 thoát ra từ ống nghiệm, người ta nút ống nghiệm bằng(a) bông khô                                  (b) bông có tẩm nước(c) bông có tẩm nước vôi trong(d) bông có tẩm giấm ănTrong 4 biện pháp trên, biện pháp có hiệu quả nhất là:
   
   

   Câu hỏi:
   

   Thí nghiệm với dung dịch HNO₃ thường sinh ra khí độc NO₂. Để hạn chế khí NO₂ thoát ra từ ống nghiệm, người ta nút ống nghiệm bằng(a) bông khô                                  (b) bông có tẩm nước(c) bông có tẩm nước vôi trong(d) bông có tẩm giấm ănTrong 4 biện pháp trên, biện pháp có hiệu quả nhất là:

   A. (b).       

   B. (a). 

   C.(d).       

   D. (c).

   Đáp án chính xác

   Trả lời:

   Trả lời:Trong 4 biện pháp trên, biện pháp có hiệu quả nhất là dùng bông có tẩm nước vôi trong để nút vào ống nghiệm.2Ca(OH)₂ + 4NO₂ → Ca(NO₃)₂ + Ca(NO₂)₂ + 2H₂OĐáp án cần chọn là: D

   ====== **** mời các bạn xem câu tiếp bên dưới **** =====