Đốt cháy hoàn toàn 1,47 gam chất hữu cơ X (chỉ chứa C, H, O) bằng 1,0976 lít khí O2 (ở đktc) lượng dùng vừa đủ thì sau thí nghiệm thu được H2O, 2,156 gam CO2. Tìm CTPT của X, biết tỉ khối hơi của X so với không khí nằm trong khoảng 3< dX < 4.

Câu hỏi:

Đốt cháy hoàn toàn 1,47 gam chất hữu cơ X (chỉ chứa C, H, O) bằng 1,0976 lít khí O₂ (ở đktc) lượng dùng vừa đủ thì sau thí nghiệm thu được H₂O, 2,156 gam CO₂. Tìm CTPT của X, biết tỉ khối hơi của X so với không khí nằm trong khoảng 3< d_X < 4.

A. C₃H₄O₃.                

B. C₃H₆O₃.         

Đáp án chính xác

C. C₃H₈O₃.        

D. Đáp án khác.

Trả lời:

Trả lời:
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:
\({m_X} + {m_{C{O_2}}} = {m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}} \Rightarrow {m_{{H_2}O}} = 0,882gam\)
Bảo toàn nguyên tố C: 
\({n_C} = {n_{C{O_2}}} = \frac{{2,156}}{{44}} = 0,049mol\)
Bảo toàn nguyên tố H: 
\({n_H} = 2.{n_{{H_2}O}} = 2.\frac{{0,882}}{{18}} = 0,098mol\)
\( \Rightarrow {n_O} = \frac{{1,47 – 0,049.12 – 0,098}}{{16}} = 0,049mol\)
\({n_C}:{n_H}:{n_O} = 0,049:0,098:0,049 = 1:2:1\)
CTĐGN của X là : CH₂O
Đặt công thức phân tử của X là (CH₂O)_n.
Theo giả thiết ta có :
3.29 < 30n < 4.29 suy ra 2,9 < n < 3,87  nên n =3
Vậy CTPT của X là C₃H₆O₃
Đáp án cần chọn là: B
</>

====== **** mời các bạn xem câu tiếp bên dưới **** =====

1. Đốt một lượng hidrocacbon X thu được hỗn hợp sản phẩm trong đó CO2 có khối lượng chiếm 66,165%. Chất X có công thức là
   
   

   Câu hỏi:
   

   Đốt một lượng hidrocacbon X thu được hỗn hợp sản phẩm trong đó CO₂ có khối lượng chiếm 66,165%. Chất X có công thức là

   A. C₆H₆

   B. C₄H₁₀

   Đáp án chính xác

   C. C₈H₁₀

   D. C₅H₁₂

   Trả lời:

   Trả lời:Giả sử sau phản ứng thu được 100 gam hỗn hợp gồm CO₂ và H₂O.+ m_CO2 = 66,165 gam =>n_CO2 = 1,50375 mol =>n_C = n_CO2 = 1,50375 mol+ m_H2O = 100 – 66,165 = 33,835 gam =>n_H2O = 1,87972 mol =>n_H = 2n_H2O = 3,75944 molTa có: C : H = 1,50375 : 3,75944 ≈ 0,4Quan sát các đáp án thấy B thỏa mãnĐáp án cần chọn là: B

   ====== **** mời các bạn xem câu tiếp bên dưới **** =====
   
2. Hidrocacbon X chứa 80% cacbon về khối lượng. Công thức phân tử của X là
   
   

   Câu hỏi:
   

   Hidrocacbon X chứa 80% cacbon về khối lượng. Công thức phân tử của X là

   A. CH₄.

   B. C₂H₆.

   Đáp án chính xác

   C. C₃H₈.

   D. C₄H₁₀.

   Trả lời:

   Trả lời:Đặt công thức của hidrocacbon X là C_xH_y\(\% {m_C} = \frac{{12x}}{{12x + y}}.100\% = 80\% \)=>12x = 0,8(12x + y) =>2,4x = 0,8y =>x : y = 1 : 3=>Công thức phân tử của chất có dạng là C_nH_3nMặt khác trong hợp chất hữu cơ ta luôn có: H ≤ 2C + 2=>3n ≤ 2n + 2 =>n ≤ 2Mà số H chẵn nên ta suy ra n = 2=>CTPT C₂H₆Đáp án cần chọn là: B

   ====== **** mời các bạn xem câu tiếp bên dưới **** =====
   
3. Một chất hữu cơ A có 51,3% C ; 9,4% H ; 12% N ; 27,3% O. Tỉ khối hơi của A so với không khí là 4,034. CTPT của A là
   
   

   Câu hỏi:
   

   Một chất hữu cơ A có 51,3% C ; 9,4% H ; 12% N ; 27,3% O. Tỉ khối hơi của A so với không khí là 4,034. CTPT của A là

   A. C₅H₁₁O₂N.     

   Đáp án chính xác

   B. C₁₀H₂₂O₄N₂.       

   C. C₆H₁₃O₂N.      

   D. C₅H₉O₂N.

   Trả lời:

   Trả lời: Bước 1: Tính tỉ lệ n_C: n_H: n_O: n_N– Ta có \({n_C}:{n_H}:{n_O}:{n_N} = \frac{{51,3}}{{12}}:\frac{{9,4}}{1}:\frac{{27,3}}{{16}}:\frac{{12}}{{14}}\)\( \Rightarrow {n_C}:{n_H}:{n_O}:{n_N} = 4,275:9,4:1,706:0,857\)\( \Rightarrow {n_C}:{n_H}:{n_O}:{n_N} = 5:11:2:1\)Bước 2: Xác định CTĐGN của A- Ta có công thức đơn giản nhất của A là C₅H₁₁O₂NBước 3: Xác định CTPT của A- Đặt công thức phân tử của A là (C₅H₁₁O₂N)_n– Theo giả thiết ta có :(12.5 + 11 + 16.2 + 14).n = 4,034.29=>n = 1Vậy công thức phân tử của A là C₅H₁₁O₂N.Đáp án cần chọn là: A

   ====== **** mời các bạn xem câu tiếp bên dưới **** =====
   
4. Chất hữu cơ A chứa 7,86% H ; 15,73% N về khối lượng. Đốt cháy hoàn toàn 2,225 gam A thu được CO2, hơi nước và khí nitơ, trong đó thể tích khí CO2 là 1,68 lít (đktc). CTPT của A là (biết MA &lt; 100) :&gt;
   
   

   Câu hỏi:
   

   Chất hữu cơ A chứa 7,86% H ; 15,73% N về khối lượng. Đốt cháy hoàn toàn 2,225 gam A thu được CO₂, hơi nước và khí nitơ, trong đó thể tích khí CO₂ là 1,68 lít (đktc). CTPT của A là (biết M_A < 100) :>

   A. C₆H₁₄O₂N.      

   B. C₃H₇O₂N.         

   Đáp án chính xác

   C. C₃H₇ON.         

   D. C₃H₇ON₂.

   Trả lời:

   Trả lời:Ta có :\({n_C} = {n_{C{O_2}}} = \frac{{1,68}}{{22,4}} = 0,075mol \Rightarrow {m_C} = 0,9gam\)Do đó : %O = (100 – 40,45  – 15,73 – 7,86)% = 35,96%.          \({n_C}:{n_H}:{n_O}:{n_N} = \frac{{40,45}}{{12}}:\frac{{7,86}}{1}:\frac{{35,96}}{{16}}:\frac{{15,73}}{{14}}\)\( \Rightarrow {n_C}:{n_H}:{n_O}:{n_N} = 3,37:7,86:2,2475:1,124\)\( \Rightarrow {n_C}:{n_H}:{n_O}:{n_N} = 3:7:2:1\)Công thức đơn giản nhất của A là C₃H₇O₂N. Đặt công thức phân tử của A là (C₃H₇O₂N)_n. Theo giả thiết ta có :(12.3 + 7 + 16.2 + 14).n < 100 =>n < 1,12 =>  n =1Vậy công thức phân tử của A là C₃H₇O₂N.Đáp án cần chọn là: B>>

   ====== **** mời các bạn xem câu tiếp bên dưới **** =====
   
5. Oxi hóa hoàn toàn 4,02 gam một hợp chất hữu cơ X chỉ thu được 3,18 gam Na2CO3 và 0,672 lít khí CO2 (đktc). CTĐGN của X là :
   
   

   Câu hỏi:
   

   Oxi hóa hoàn toàn 4,02 gam một hợp chất hữu cơ X chỉ thu được 3,18 gam Na₂CO₃ và 0,672 lít khí CO₂ (đktc). CTĐGN của X là :

   A. CO₂Na.               

   Đáp án chính xác

   B. CO₂Na₂.           

   C. C₃O₂Na.   

   D. C₂O₂Na.

   Trả lời:

   Trả lời:n_Na2CO3 = 0,03 mol; n_CO2 = 0,03 molVì đốt cháy X thu được CO₂ và Na₂CO₃ =>trong X chứa C, Na và OBảo toàn nguyên tố Na:\({n_{Na\left( {trong\,X} \right)}} = 2.{n_{N{a_2}C{O_3}}} = 0,06mol\)Bảo toàn nguyên tố C:\({n_{C\left( {trong\,X} \right)}} = {n_{C{O_2}}} + {n_{N{a_2}C{O_3}}} = 0,03 + 0,03 = 0,06mol\)\( \Rightarrow {n_{O\left( {trong\,X} \right)}} = \frac{{4,02 – 0,06.23 – 0,06.12}}{{16}} = 0,12mol\)n_C: n_Na: n_O= 0,06 : 0,06 : 0,12 = 1:1:2Vậy CTĐGN của X là : CNaO₂.Đáp án cần chọn là: A

   ====== **** mời các bạn xem câu tiếp bên dưới **** =====