Câu hỏi:
Cho phản ứng hóa học sau :\(2{H_2}{O_2}\mathop \to \limits^{Mn{O_2}} 2{H_2}{O_{\left( I \right)}} + {O_{2\left( k \right)}}\). Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng trên ?
A.Áp suất.
Đáp án chính xác
B.Nồng độ H2O2.
C.Chất xúc tác.
D.Nhiệt độ.
Trả lời:
Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng trên :
– Nồng độ H2O2 : nếu tăng nồng độ H2O2 thì tốc độ phản ứng tăng.
– Thêm chất xúc tác : làm tăng tốc độ của phản ứng.
– Nhiệt độ : nếu tăng nhiệt độ thì tốc độ phản ứng tăng.
→ Yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng là áp suất vì chất tham gia không phải là chất khí.
Đáp án cần chọn là: A
====== **** mời các bạn xem câu tiếp bên dưới **** =====
- Cho phản ứng: 2NO + O2→ 2NO2xảy ra trong bình kín. Biết nhiệt độ của hệ không đổi. Tốc độ của phản ứng tăng hay giảm bao nhiêu lần khi áp suất của NO tăng 3 lần ? – ĐGNL-HN
Câu hỏi:
Cho phản ứng: 2NO + O2→ 2NO2xảy ra trong bình kín. Biết nhiệt độ của hệ không đổi. Tốc độ của phản ứng tăng hay giảm bao nhiêu lần khi áp suất của NO tăng 3 lần ?
A.Tăng lên 9 lần.
Đáp án chính xác
B.Giảm đi 9 lần.
C.Tăng lên 18 lần.
D.Giảm đi 18 lần.
Trả lời:
Gọi k là hằng số tốc độ phản ứng
→ Công thức tính tốc độ phản ứng theo k:\({v_1} = k{\left( {\left[ {NO} \right]} \right)^2}\left[ {{O_2}} \right]\)
– Khi tăng áp suất của NO lên 3 lần → Nồng độ của NO tăng lên 3 lần, nồng độ của O2không đổi nên \({v_2} = k{\left( {3\left[ {NO} \right]} \right)^2}{\left[ {{O_2}} \right]_1}\,\, = \,\,k.9.{\left( {\left[ {NO} \right]} \right)^2}\left[ {{O_2}} \right]\)\(\frac{{{v_2}}}{{{v_1}}} = \,\,\frac{{k.9.{{\left( {\left[ {NO} \right]} \right)}^2}\left[ {{O_2}} \right]\,}}{{k{{\left( {\left[ {NO} \right]} \right)}^2}\left[ {{O_2}} \right]}}\,\, = \,\,9\,\, \to \,\,{v_2} = \,\,9{v_1}\)→ Tốc độ phản ứng tăng lên 9 lần
– Ngược lại: Khi giảm áp suất của NO xuống 3 lần
→ Nồng độ của NO giảm đi 3 lần, nồng độ của O2không đổi
\({v_2} = k{\left( {\frac{{\left[ {NO} \right]}}{3}} \right)^2}{\left[ {{O_2}} \right]_1}\,\, = \,\,k.\frac{{{{\left( {\left[ {NO} \right]} \right)}^2}}}{9}\left[ {{O_2}} \right]\)
\( \to \,\,\frac{{{v_2}}}{{{v_1}}} = \,\,\frac{{k.\frac{{{{\left( {\left[ {NO} \right]} \right)}^2}}}{9}\left[ {{O_2}} \right]\,}}{{k{{\left( {\left[ {NO} \right]} \right)}^2}\left[ {{O_2}} \right]}}\,\, = \,\,\frac{1}{9}\,\, \to \,\,{v_2} = \,\,\frac{{{v_1}}}{9}\)
→ Tốc độ phản ứng giảm đi 9 lần
Đáp án cần chọn là: A====== **** mời các bạn xem câu tiếp bên dưới **** =====
- Cho chất xúc tác MnO2vào 100 ml dung dịch H2O2, sau 60 giây thu được 33,6 ml khí O2(ở đktc). Tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H2O2) trong 60 giây là – ĐGNL-HN
Câu hỏi:
Cho chất xúc tác MnO2vào 100 ml dung dịch H2O2, sau 60 giây thu được 33,6 ml khí O2(ở đktc). Tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H2O2) trong 60 giây là
A.5.10-2mol/(L.s)
B.5.10-3mol/(L.s)
C.5.10-4mol/(L.s)
Đáp án chính xác
D.5.10-5mol/(L.s)
Trả lời:
\({n_{{O_2}}} = \,\,\frac{{0,0336}}{{22,4}}\,\, = \,\,0,0015\,\,mol\)
\(2{H_2}{O_2}\mathop \to \limits^{Mn{O_2}} 2{H_2}O{\rm{ }} + {\rm{ }}{O_2}\)
+) Theo phương trình phản ứng :\({n_{{H_2}{O_2}}}\)phản ứng=\(2{n_{{O_2}}} = \,\,2.0,0015\,\, = \,\,0,003\,\,mol\)
+) Lượng H2O2phản ứng này chính là lượng H2O2biến đổi trong 60 giây
hay \(\frac{{0,003}}{{0,1}}\,\, = \,\,0,03\,\,mol/L\)
+) \(\bar v = \,\,\frac{{{\rm{\Delta }}C}}{{{\rm{\Delta }}t}}\)nên\(\bar v\,\, = \,\,\frac{{0,03}}{{60}}\,\, = \,\,{5.10^{ – 4}}\,\,mol/\left( {L.s} \right)\)
Đáp án cần chọn là: C====== **** mời các bạn xem câu tiếp bên dưới **** =====
- Cho phản ứng:\(2S{O_2}\; + {\rm{ }}{O_2}\; \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\leftarrow\over{\smash{\rightarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \;2S{O_3}\). Biết thể tích bình phản ứng không đổi. Tốc độ phản ứng tăng lên 4 lần khi – ĐGNL-HN
Câu hỏi:
Cho phản ứng:\(2S{O_2}\; + {\rm{ }}{O_2}\; \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\leftarrow\over{\smash{\rightarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \;2S{O_3}\). Biết thể tích bình phản ứng không đổi. Tốc độ phản ứng tăng lên 4 lần khi
A.tăng nồng độ SO2lên 2 lần.
Đáp án chính xác
B.tăng nồng độ SO2lên 4 lần.
C.tăng nồng độ O2lên 2 lần.
D.tăng đồng thời nồng độ SO2và O2lên 2 lần.
Trả lời:
Gọi k là hằng số tốc độ phản ứng=>Công thức tính tốc độ phản ứng theo k: v = k[SO2]2[O2]
– Khi tăng nồng độ của SO2lên 2 lần thì tốc độ phản ứng tăng lên 22= 4 lần
– Khi tăng nồng độ của SO2lên 4 lần thì tốc độ phản ứng tăng lên 42= 16 lần
– Khi tăng nồng độ của O2lên 2 lần thì tốc độ phản ứng tăng lên 2 lần
– Khi tăng đồng thời nồng độ SO2và O2lên 2 lần thì tốc độ phản ứng tăng lên 22.2 = 8 lần
Đáp án cần chọn là: A====== **** mời các bạn xem câu tiếp bên dưới **** =====
- Phản ứng trong bình kín giữa các phân tử khí xảy ra theo phương trình:
A2+ 2B → 2AB
Tốc độ của phản ứng thay đổi như thế nào khi áp suất của A2tăng lên 6 lần? – ĐGNL-HN
Câu hỏi:
Phản ứng trong bình kín giữa các phân tử khí xảy ra theo phương trình:
A2+ 2B → 2AB
Tốc độ của phản ứng thay đổi như thế nào khi áp suất của A2tăng lên 6 lần?A.Tăng lên 6 lần.
Đáp án chính xác
B.Giảm đi 6 lần.
C.Tăng lên 36 lần.
D.Giảm đi 36 lần.
Trả lời:
Gọi k là hằng số tốc độ phản ứng.
→ Công thức tính tốc độ phản ứng theo k:\({v_1} = k\left[ {{A_2}} \right]{\left( {\left[ B \right]} \right)^2}\)
Khi áp suất của A2tăng lên 6 lần thì nồng độ của A2tăng lên 6 lần và nồng độ của B không đổi thì:\({v_2}{\rm{\;}} = k.6.\left[ {{A_2}} \right]{\left( {\left[ B \right]} \right)^2}\)
\( \to \,\,\frac{{{v_2}}}{{{v_1}}} = \,\,\frac{{k.6.\left[ {{A_2}} \right]{{\left( {\left[ B \right]} \right)}^2}}}{{k\left[ {{A_2}} \right]{{\left( {\left[ B \right]} \right)}^2}}}\,\, = \,\,6\,\, \to \,\,{v_2} = \,\,6{v_1}\)→ Tốc độ phản ứng tăng lên 6 lần.
Đáp án cần chọn là: A====== **** mời các bạn xem câu tiếp bên dưới **** =====
- Cho phương trình hóa học của phản ứng: X + 2Y → Z + T.
Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của chất X là 0,01 mol/L. Sau 20 giây, nồng độ của chất X là 0,008 mol/L. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất X trong khoảng thời gian trên là – ĐGNL-HN
Câu hỏi:
Cho phương trình hóa học của phản ứng: X + 2Y → Z + T.
Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của chất X là 0,01 mol/L. Sau 20 giây, nồng độ của chất X là 0,008 mol/L. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất X trong khoảng thời gian trên làA.10-2.
B.10-3.
C.10-4.
Đáp án chính xác
D.10-5.
Trả lời:
Tốc độ trung bình của phản ứng :\(\bar v\,\, = \,\,\frac{{{\rm{\Delta }}C}}{{{\rm{\Delta }}t}}\,\, = \,\frac{{0,01 – \,0,008}}{{20}}\,\, = \,\,{10^{ – 4}}\) mol/(L.s).
Đáp án cần chọn là: C====== **** mời các bạn xem câu tiếp bên dưới **** =====
