Giải SGK Hóa học 10 Bài 18 (Kết nối tri thức): Ôn tập chương 5

Giải bài tập Hóa học lớp 10 Bài 18: Ôn tập chương 5

I. Hệ thống hóa kiến thức

Giải hóa học 10 trang 89 Kết nối tri thức

II. Luyện tập

Câu hỏi 1 trang 89 Hóa học 10: Phản ứng chuyển hóa giữa hai dạng đơn chất của phosphorus (P):

P (s, đỏ) → P (s, trắng) $Δ_{r} H_{298}^{o}$ = 17,6 kJ

Điều này chứng tỏ phản ứng:

A. thu nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng.

B. thu nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ.

C. tỏa nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng.

D. tỏa nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ.

Phương pháp giải:

Chất phản ứng → Sản phẩm

$Δ_{r} H_{298}^{o}$ > 0 ( phản ứng thu nhiệt)

$Δ_{r} H_{298}^{o}$ < 0 ( phản ứng tỏa nhiệt)

– Biến thiên enthalpy của phản ứng được xác định bằng hiệu số giữa tổng nhiệt tạo thành các chất sản phẩm (sp) và tổng nhiệt tạo thành của các chất đầu (cđ).

Lời giải:

$Δ_{r} H_{298}^{o}$ = 17,6 kJ > 0

=> Phản ứng thu nhiệt, nhiệt tạo thành P trắng lớn hơn P đỏ

=> P trắng bền hơn P đỏ

=> Đáp án: B

Câu hỏi 2 trang 89 Hóa học 10: Cho biết biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện tiêu chuẩn:

(ảnh 1)

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO₂: $Δ_{r} H_{298}^{o}$ (CO₂(g)) = – 393,5 kJ/mol

Nhiệt tạo thành chuẩn của CO là:

A. -110,5 kJ/mol

B. +110,5 kJ/mol

C. -141,5 kJ/mol

D. -221,0 kJ/mol

Phương pháp giải:

Nhiệt tạo thành của một chất là biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền vững nhất, ở một điều kiện xác định.

Lời giải:

$Δ_{r} H_{298}^{o}$ = $Δ_{r} H_{298}^{o}$ (CO₂(g)) – $Δ_{r} H_{298}^{o}$ (CO(g))

-283,0 = – 393,5 – $Δ_{r} H_{298}^{o}$ (CO(g))

=> $Δ_{r} H_{298}^{o}$ (CO(g)) = -393,5 + 283 = -110,5 kJ/mol

=> Đáp án A

Câu hỏi 3 trang 89 Hóa học 10: Dung dịch glucose (C₆H₁₂O₆) 5% có khối lượng riêng là 1,02 g/mL, phản ứng oxi hóa 1 mol glucose tạo thành CO₂(g) và H₂O (l) tỏa ra nhiệt lượng là 2803,0 kJ. Một người bệnh được truyền một chai chứa 500 ml dung dịch glucose 5%. Năng lượng tối đa từ phản ứng oxi hóa thành glucose mà bênh nhân đó có thể nhận được là:

A. +397,09 kJ.

B.+381,67 kJ.

C. +389,30 kJ.

D. +416,02 kJ.

Phương pháp giải:

Cứ 1 mol glucose được đốt cháy sẽ tỏa ra lượng nhiệt là 2803,0 kJ.

Lời giải:

(ảnh 2)

Giải hóa học 10 trang 90 Kết nối tri thức

Câu hỏi 4 trang 90 Hóa học 10: Cho giá trị trung bình của các năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn:

(ảnh 3)

Biến thiên enthalpy của phản ứng C₃H₈(g) → CH₄(g) + C₂H₄(g) có giá trị là

A. +103 kJ.

B. -103 kJ.

C. +80 kJ.

D. -80 kJ.

Phương pháp giải:

(ảnh 4)

Lời giải:

(ảnh 5)

Câu hỏi 5 trang 90 Hóa học 10: Methane là thành phần chính của khí thiên nhiên. Xét phản ứng đốt cháy methane:

CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l) $Δ_{r} H_{298}^{o}$ = -890,3 kJ

Biến nhiệt tạo thành chuẩn của CO₂(g) và H₂O(l) tương ứng là -393,5 và -285,8 kJ/mol.

Hãy tính nhiệt tạo thành chuẩn của khí methane.

Phương pháp giải:

(ảnh 6)

Lời giải:

(ảnh 7)

Câu hỏi 6 trang 90 Hóa học 10: So sánh nhiệt tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 1 kg cồn (C₂H₅OH) và 1 kg tristearin (C₅₇H₁₁₀O₆), có trong mỡ lợn). Cho biết:

(ảnh 8)

Phương pháp giải:

Giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy càng lớn thì nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng nhiều

Lời giải:

(ảnh 9)

Câu hỏi 7 trang 90 Hóa học 10: Biết CH₃COCH₃có công thức cấu tạo:

(ảnh 10)

Từ số liệu năng lượng liên kết ở Bảng 12.2, hãy xác định biến thiên enthalpy của phản ứng đốt cháy acetone (CH₃COCH₃).

CH₃COCH₃(g) + 4O₂(g) → 3CO₂(g) + 3H₂O (g)

Phương pháp giải:

(ảnh 11)

Lời giải:

(ảnh 12)

Câu hỏi 8 trang 90 Hóa học 10: Một bình gas (khí hóa lỏng) chứa hỗn hợp propane và butane với tỉ lệ mol 1:2. Xác định nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 12 kg khí gas trên ở điều kiện chuẩn

Cho biết các phản ứng:

(ảnh 13)

Trung bình mỗi ngày, một hộ gia đình cần đốt gas để cung cấp 10 000 kJ nhiệt ( hiệu suất hấp thụ nhiệt là 80%). Sau bao nhiêu ngày hộ gia đình trên sẽ sử dụng hết bình gas 12kg?

Phương pháp giải:

Cứ 1 mol khí propane đốt cháy tỏa 2220 kJ

Cứ 1 mol khí butane đốt cháy tỏa 2874 kJ

Lời giải:

Gọi số mol của propane và butane lần lượt là x và y

2x – y = 0

44x + 58y = 12000

=> x = 75 mol và y = 150 mol

75 mol khí propane đốt cháy tỏa 75 . 2220 = 166500 kJ

150 mol khí butane đốt cháy tỏa 150 . 2874 = 431100 kJ

Tổng lượng nhiệt bình gas 12 kg có thê cung cấp là 166500 + 431100 = 597600 kJ

Một ngày, bình gas cần cung cấp lượng nhiệt thực tế là 10000 : 0,8 = 12500 kJ

Số ngày để hộ gia đình sử dụng hết bình gas 12 kg là: 597600 : 12500 = 48 ngày

Bài giảng Hóa học 10 Bài 18: Ôn tập chương 5 – Kết nối tri thức

Xem thêm các bài giải SGK Hóa học lớp 10 Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:

Bài 17: Biến thiên enthalpy trong các phản ứng hóa học

Bài 18: Ôn tập chương 5

Bài 19: Tốc độ phản ứng

Bài 20: Ôn tập chương 6

Bài 21: Nhóm halogen

Bài liên quan