Câu hỏi:
Cho 4,8 gam S tan hết trong 100 gam HNO363% thu được NO2(sản phẩm khử duy nhất, khí duy nhất) và dung dịch X. Dung dịch X có thể hoà tan hết tối đa bao nhiêu gam Cu (biết sản phẩm khử sinh ra là NO2) ?
A.3,2 gam
Đáp án chính xác
B.2,4 gam
C.1,6 gam
D.6,4 gam
Trả lời:
– nS= 0,15 mol; nHNO3= 1 molS + 6HNO3→ 6NO2+ H2SO4+ 2H2O0,15 → 0,9 → 0,15=>dung dịch sau phản ứng gồm H2SO40,15 mol và HNO30,1 mol=>nH+ = 0,4 mol; nNO3-= 0,1 mol- Cu + 4H+ +2NO3–→ Cu2++ 2NO2+ 2H2O0,05 ← 0,2 ← 0,1=>mCu= 3,2 gamĐáp án cần chọn là: A
====== **** mời các bạn xem câu tiếp bên dưới **** =====
- Cho 19,2 gam kim loại M tan trong dung dịch HNO3dư được 4,48 lít NO (đktc, là sản phẩm khử duy nhất). M là – ĐGNL-HN
Câu hỏi:
Cho 19,2 gam kim loại M tan trong dung dịch HNO3dư được 4,48 lít NO (đktc, là sản phẩm khử duy nhất). M là
A.Fe
B.Cu
Đáp án chính xác
C.Zn
D.Mg
Trả lời:
nNO= 0,2 molQuá trình cho – nhận e:\(\mathop M\limits^0 \, \to \mathop M\limits^{ + n} \,\, + \,ne{\rm{\;\;\;\;\;\;}}\,\,\,\,\,\,\,\,{\rm{\;\;\;}}\mathop N\limits^{ + 5} \,\,\, + {\rm{\;3}}e \to \mathop {\,N}\limits^{ + 2} \,O\)\(\frac{{0,6}}{n}\;\;{\rm{ }}\; \leftarrow \;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;0,6\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}0,6\;{\rm{ }}\; \leftarrow \;{\rm{ }}\;0,2\)\( = >\,\,\frac{{19,2}}{M} = \frac{{0,6}}{n}\,\, = >\,\,M = 32n\)Với n = 2 =>M = 64 =>M là CuĐáp án cần chọn là: B
====== **** mời các bạn xem câu tiếp bên dưới **** =====
- Hoà tan hết 5,4 gam kim loại M trong HNO3dư được 8,96 lít khí đktc gồm NO và NO2, dX/H2 = 21. Tìm M biết rằng N+2và N+4là sản phẩm khử của N+5 – ĐGNL-HN
Câu hỏi:
Hoà tan hết 5,4 gam kim loại M trong HNO3dư được 8,96 lít khí đktc gồm NO và NO2, dX/H2 = 21. Tìm M biết rằng N+2và N+4là sản phẩm khử của N+5
A.Fe
B.Al
Đáp án chính xác
C.Zn
D.Mg
Trả lời:
Gọi nNO= x mol; nNO2= y mol
=>nhỗn hợp khí= x + y = 0,4 mol (1)
\(\bar M = \frac{{30x + 46y}}{{x + y}} = 21.2\)(2)
Từ (1) và (2) =>x = 0,1; y = 0,3
Quá trình cho – nhận e:
\(\begin{array}{*{20}{c}}{}&{\mathop M\limits^0 \, \to \mathop M\limits^{ + n} \,\, + \,ne;\,\,\,\,\,\,\,\,\mathop N\limits^{ + 5} \,\,\, + {\rm{\;3}}e \to \mathop {\,N}\limits^{ + 2} \,O}\\{}&{\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\mathop N\limits^{ + 5} \,\,\, + {\rm{\;1}}e \to \mathop {\,N}\limits^{ + 4} \,{O_2}}\end{array}\)
Bảo toàn e: ne cho = ne nhận= 3.nNO+ nNO2= 0,6
\( = >\,\,\frac{{5,4}}{M}.n = 0,6\,\, = >\,\,M = 9n\)
Với n = 3 =>M = 27 =>M là Al
Đáp án cần chọn là: B====== **** mời các bạn xem câu tiếp bên dưới **** =====
- Cho 11 gam hỗn hợp gồm Al và Fe vào dung dịch HNO3dư được 6,72 lít NO (đktc, là sản phẩm khử duy nhất). Khối lượng của Al và Fe lần lượt là – ĐGNL-HN
Câu hỏi:
Cho 11 gam hỗn hợp gồm Al và Fe vào dung dịch HNO3dư được 6,72 lít NO (đktc, là sản phẩm khử duy nhất). Khối lượng của Al và Fe lần lượt là
A.5,6 gam và 5,4 gam
B.5,4 gam và 5,6 gam
Đáp án chính xác
C.4,4 gam và 6,6 gam
D.4,6 gam và 6,4 gam
Trả lời:
Gọi số mol của Al và Fe lần lượt là x và y mol=>mhỗn hợp= 27x + 56y = 11 (1)Quá trình cho – nhận e:\(Al \to \mathop {Al}\limits^{ + 3} \,\,\,\, + \,\,\,3e{\rm{\;\;\;\;\;\;}}\,\,\,\,\,\,\,\,{\rm{\;\;}}\)\(\mathop N\limits^{ + 5} \,\,\, + {\rm{\;3}}e \to \mathop {\,N}\limits^{ + 2} \,O\)\(Fe\, \to \mathop {\,Fe}\limits^{ + 3} \,\,\, + \,\,\,3e\)Bảo toàn e: 3.nAl + 3.nFe= 3.nNO=>x + y = 0,3 (2)Từ (1) và (2) =>x = 0,2; y = 0,1=>mAl= 0,2.27 = 5,4 gam; mFe= 0,1.56 = 5,6 gamĐáp án cần chọn là: B
====== **** mời các bạn xem câu tiếp bên dưới **** =====
- Hoà tan hết m gam Al vào dung dịch HNO3dư được 0,01 mol NO và 0,015 mol N2O là các sản phẩm khử của N+5. Giá trị của m là – ĐGNL-HN
Câu hỏi:
Hoà tan hết m gam Al vào dung dịch HNO3dư được 0,01 mol NO và 0,015 mol N2O là các sản phẩm khử của N+5. Giá trị của m là
A.5,4 gam
B.2,7 gam
C.1,35 gam
Đáp án chính xác
D.8,1 gam
Trả lời:
Xét quá trình cho – nhận e:\(Al \to \mathop {Al}\limits^{ + 3} \,\, + \,3e{\rm{\;}}\)\({\rm{\;}}\mathop N\limits^{ + 5} \,\,\, + {\rm{\;3}}e \to \mathop {\,N}\limits^{ + 2} \,O\)\(\,\,\mathop {2N}\limits^{ + 5} \,\,\, + {\rm{\;8}}e \to \mathop {\,{N_2}}\limits^{ + 1} \,O\)Bảo toàn e: 3.nAl= 3.nNO+ 8.nN2O=>nAl = (3.0,01 + 8.0,015) / 3 = 0,05 mol=>m = 0,05.27 = 1,35 gamĐáp án cần chọn là: C
====== **** mời các bạn xem câu tiếp bên dưới **** =====
- Cho 6,4 gam Cu tan vừa đủ trong 200ml dung dịch HNO3thu được khí X gồm NO và NO2, dX/H2 = 18 (không còn sản phẩm khử nào khác của N+5). Nồng độ mol/lít của dung dịch HNO3đã dùng là – ĐGNL-HN
Câu hỏi:
Cho 6,4 gam Cu tan vừa đủ trong 200ml dung dịch HNO3thu được khí X gồm NO và NO2, dX/H2 = 18 (không còn sản phẩm khử nào khác của N+5). Nồng độ mol/lít của dung dịch HNO3đã dùng là
A.2M
B.1,2M
C.1,4M
D.13/9M
Đáp án chính xác
Trả lời:
nCu= 0,1 mol
Gọi số mol của NO và NO2lần lượt là x và y mol
Xét quá trình cho – nhận e:
\(Cu \to \mathop {Cu}\limits^{ + 2} \,\, + \,2e\)
\(\mathop N\limits^{ + 5} \,\,\, + {\rm{\;3}}e \to \mathop {\,N}\limits^{ + 2} \,O\)
\(\mathop N\limits^{ + 5} \,\,\, + {\rm{\;1}}e \to \mathop {\,N}\limits^{ + 4} \,{O_2}\)
Bảo toàn e: 2.nCu= 3.nNO+ nNO2=>3x + y = 0,2 (1)
\({\bar M_X} = \frac{{30x + 46y}}{{x + y}} = 18.2\,\,\,\,(2)\)
Từ (1) và (2) =>x = 1/18 mol; y = 1/30 mol
Bảo toàn nguyên tố N: nHNO3 phản ứng = nNO3 (trong muối)+ nNO+ nNO2= 0,1.2 + 1/18 + 1/30 = 13/45 mol
=>CM HNO3= 13/9 M
Đáp án cần chọn là: D====== **** mời các bạn xem câu tiếp bên dưới **** =====
