Tổng hợp câu hỏi ôn tập Hóa học 12 – Chương V – Đại cương về kim loại

Sau đây, VniTeach xin giới thiệu đến quý Thầy Cô và các em học sinh trọn bộ câu hỏi ôn tập Hóa học 12, Chương V – Đại cương về kim loại.

Câu 1. Câu nào sau đây không đúng?
A. Số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử phi kim thường có từ 4 đến 7e
B. Trong cùng nhóm, số electron ngoài cùng của các nguyên tử thường bằng nhau
C. Số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại thường có ít (1 đến 3e)
D. Trong cùng chu kỳ, nguyên tử kim loại có bán kính nhỏ hơn nguyên tử phi kim

Câu 2. Kim loại dẫn nhiệt, dẫn điện tốt nhất là?
A. Ag
B. Cu
C. Al
D. Au

Câu 3. Tính chất vật lý nào dưới đây của kim loại không phải do các electron tự do gây ra?
A. Ánh kim
B. Tính cứng
C. Tinh dẻo
D. Tính dẫn điện và nhiệt

Câu 4. Trong số các kim loại sau kim loại có tính dẻo nhất là?
A. Ag
B. Au
C. Au
D. Pt

Câu 5. Trong số các kim loại sau: Cr, Fe, Cu, W. Kim loại có độ cứng lớn nhất là?
A. Cr
B. W
C. Fe
D. Cu

Câu 6. Vonfam (W) thường được dùng để chế tạo dây tóc bóng đèn. Nguyên nhân chính là do?
A. W là kim loại rất dẻo
B. W có khả năng dẫn điện tốt
C. W là kim loại nhẹ
D. W có nhiệt độ nóng chảy cao

Câu 7. Tính chất hóa học chung của kim loại là?
A. Dễ nhận electron
B. Dễ cho proton
C. Dễ bị khử
D. Dễ bị oxi hóa

Câu 8. Thuỷ ngân dễ bay hơi và rất độc. Nếu chẳng may nhiệt kế thuỷ ngân bị vỡ thì chất có thể dùng để khử thuỷ ngân là?
A. bột Fe
B. bột lưu huỳnh
C. nước
D. natri

Câu 9. Kim loại Cu phản ứng được với:
(I) dung dịch AgNO₃.   (II) dung dịch HCl đ, t^o.
(III) dung dịch FeCl₃.    (IV) dung dịch AlCl₃.
A. I, II đúng
B. I, III đúng
C. II, III đúng
D. II, IV đúng.

Câu 10. Phản ứng: Fe + 2FeCl₃ $ \to $ 3FeCl₂ cho thấy?
A. Kim loại sắt có thể tác dụng với muối sắt
B. Fe³⁺ bị Fe khử thành Fe²⁺
C. Fe³⁺ bị oxi hóa thành Fe²⁺
D. Fe²⁺ oxi hóa Fe thành Fe³⁺

Câu 11 . Cho 4 cặp oxi hóa – khử: Fe²⁺/Fe ; Fe³⁺/Fe²⁺, Ag⁺/Ag ; Cu²⁺/Cu. Dãy cặp xếp theo chiều tăng dần về tính oxi hoá và giảm dần về tính khử là?
A. Cu²⁺/Cu; Fe²⁺/Fe ; Fe³⁺/Fe²⁺, Ag⁺/Ag
B. Fe³⁺/Fe²⁺, Fe²⁺/Fe ; Ag⁺/Ag; Cu²⁺/Cu
C. Ag⁺/Ag; Fe³⁺/Fe²⁺, Cu²⁺/Cu; Fe²⁺/Fe
D. Fe²⁺/Fe ; Cu²⁺/Cu; Fe³⁺/Fe²⁺, Ag⁺/Ag

Câu 12. Sự phá huỷ kim loại hoặc hợp kim do tác dụng hóa học của môi trường xung quanh gọi là?
A. Sự ăn mòn hóa học
B. Sự ăn mòn kim loại
C. Sự ăn mòn điện hóa
D. Sự khử kim loại

Câu 13. Một vật được chế tạo từ hợp kim Zn-Cu để trong không khí ẩm. Vật bị ăn mòn điện hóa. Chọn nội dung không chính xác?
A. Vật bị ăn mòn điện hóa vì thỏa 3 điều kiện ăn mòn điện hóa
B. Đồng đóng vai trò làm cực âm và bị ăn mòn trước
C. Zn bị oxi hóa thành ion Zn²⁺
D. H⁺ bị khử thành khí H₂

Câu 14. Điện phân với điện cực trơ, màng ngăn xốp một dung dịch chứa các ion Fe²⁺ ,  Fe³⁺, Cu²⁺, Cl^–. Thứ tự điện phân xảy ra ở catôt là?
A. Fe²⁺ ,  Fe³⁺, Cu²⁺
B. Fe²⁺ , Cu²⁺,  Fe³⁺
C. Fe³⁺ , Cu²⁺,  Fe²⁺
D. Fe³⁺, Fe²⁺, Cu²⁺

Câu 15. Kim loại nào sau đây khử được nước ở nhiệt độ thường?
(1) Al   (2) Fe   (3) Ba  (4) Cu    (5) Ag   (6) Mg (7) Na    (8) Cs
A. 3, 7, 8
B. 1, 2, 3, 7
C. 1, 3, 6, 7, 8
D. 2, 4, 5, 7, 8.

Câu 16. Một hợp kim gồm các kim loại sau: Ag, Zn, Fe, Cu. Hóa chất có thể hòa tan hoàn toàn hợp kim trên thành dung dịch là?
A. dung dịch NaOH
B. dung dịch H₂SO₄  đặc nguội
C. dung dịch HCl
D. dung dịch HNO₃ loãng

Câu 17. Ion M³⁺ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁶3d⁵. Nguyên tử M là?
A. Fe
B. Cr
C. Mn
D. Br

Câu 18. Có các kim loại Mg, Ni, Sn, Cu. Kim loại nào có thể dùng để bảo vệ điện hóa vỏ tàu biển làm bằng thép?
A. Ni
B. Zn
C. Sn
D. Cu       

Câu 19. Cho các phương trình điện phân sau, phương trình viết sai là

A. 4AgNO₃ + 2H₂O $ \overset{dpdd}{\rightarrow} $ 4Ag + O₂ +4HNO₃     

B. 2CuSO₄  + 2H₂O $ \overset{dpdd}{\rightarrow} $ 2Cu + O₂ +2H₂SO₄  

C. 2MCl_n  $ \overset{dpnc}{\rightarrow} $  2M + nCl₂                                  

D. 4MOH  $ \overset{dpnc}{\rightarrow} $  4M+2H₂O

Câu 20. Tính chất vật lý nào dưới đây của kim loại không phải do các electron tự do gây ra?
A. Ánh kim
B.  Tính dẻo
C. Tính cứng
D.  Tính dẫn điện và nhiệt

Câu 21. Giữ cho bề mặt kim loại luôn luôn sạch , không có bùn đất bám vào là một biện pháp để bảo vệ kim loại không bị ăn mòn. Hãy cho biết như vậy là đã áp dụng phương pháp chống ăn mòn nào sau đây?
A. Cách li kim loại với môi trường
B. Dùng phương pháp điện hoá
C. Dùng phương pháp biến đổi hoá học lớp bề mặt
D. Dùng phương pháp phủ.

Câu 22. Dãy kim loại nào sau đây được điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện?
A. Cu, Na, Al
B. Al, Zn, Fe
C.Fe, Cr, Cu
D. K, Mg, Zn

Câu 23. Kim loại nào sau đây có thể đẩy sắt ra khỏi dung dịch muối Fe(NO₃)₂?
A. Ni
B. Sn
C. Zn
D. Cu

Câu 24. Câu nào đúng trong các câu sau:Trong ăn mòn điện hóa, xảy ra?
A. sự ôxi hóa ở cực dương
B. sự ôxi hóa ở cực dương và sự khử ở cực âm
C. sự khử ở cực âm
D. sự ôxi hóa ở cực âm và sự khử ở cực dương

Câu 25. Cho chuỗi phản ứng sau (mỗi mũi tên là 1 phản ứng ):
Kim loại M $ \to $ dd muối X $ \to $ $Y \downarrow $ ( trắng xanh) $Y \downarrow $ (nâu đỏ ). M là kim loại nào sau đây:
A. Cr
B. Fe
C. Cu
D. Al

Câu 26. Có 3 mẫu hợp kim: Fe – Al, K – Na, Cu – Mg. Hóa chất có thể dùng để phân biệt 3 mẫu hợp kim này là?
A. dung dịch NaOH
B. dung dịch HCl
C. dung dịch H₂SO₄  loãng
D. dung dịch MgCl₂

Câu 27. Cho thanh Zn vào 100ml dung dịch CuSO₄ 1M . Sau khi kết thúc phản ứng (H= 100%)?
A. Khối lượng thanh kim loại tăng 0,64g
B. Khối lượng thanh kim loại giảm 0,1g
C. Khối lượng thanh kim loại tăng 0,65g
D. Khối lượng thanh kim loại không đổi.

Câu 28. Cho các kim loại Al, Fe, Cu, Na, Ag, Pt, Hg. Trong số các kim loại trên có bao nhiêu kim loại phản ứng với dung dịch CuSO₄?
A. 2
B. 3
C. 4
D. 5

Câu 29. Trong số các dung dịch sau đây, dung dịch nào được dùng tinh chế bạc có lẫn tạp chất đồng sao cho sau khi tinh chế khối lượng bạc không đổi?
A. Fe(NO₃)₃
B. AgNO₃
C. HCl
D. HNO₃.

Câu 30. Để tách Fe(NO₃)₂ có lẫn tạp chất Pb(NO₃)₂, Sn(NO₃)₂, Cu(NO₃)₂, người ta cho kim loại A vừa đủ vào dung dịch trên, sau đó lọc bỏ kết tủa. A là?
A. Cu
B. Sn
C. Pb
D. Fe

Câu 31. Ngâm một l lá Niken trong các dung dịch loãng các muối sau: MgCl₂; NaCl; Cu(NO₃)₂, AlCl₃, ZnCl₂, Pb(NO₃)₂. Niken sẽ khử được các muối?
A. AlCl₃, ZnCl₂, Pb(NO₃)₂
B.  Cu(NO₃)­₂, Pb(NO₃)₂
C. MgCl₂, NaCl, Cu(NO₃)₂
D. AlCl₃, MgCl₂, Pb(NO₃)₂

Câu 32. Dung dịch FeSO₄ có lẫn tạp chất CuSO₄. Phải dùng chất nào dưới đây để có thể loại bỏ được tạp chất?
A. bột Fe dư
B. bột Cu dư
C. bột Al dư
D. Na dư

Câu 33. Cho ba phương trình ion rút gọn sau:
a) Fe + Cu²⁺ $ \to $ Cu + Fe²⁺
b) Cu + 2Fe³⁺  $ \to $   Cu²⁺ +  2Fe²⁺
c) Fe²⁺ + Mg   $ \to $    Fe + Mg²⁺
A. Tính khử của: Mg > Fe²⁺ > Cu > Fe
B. Tính khử của: Mg > Fe > Fe²⁺ > Cu
C. Tính oxi hóa của: Cu²⁺ > Fe³⁺ > Fe²⁺ > Mg²⁺
D. Tính oxi hóa của: Fe³⁺ > Cu²⁺  > Fe²⁺ > Mg²⁺

Câu 34. Nhúng 1 thanh Zn vào dd  chứa 8,32g CdSO₄ .Sau khi khử hoàn toàn Cd²⁺ khối lượng thanh Zn tăng 2,35% so với ban đầu. Khối lượng thanh Zn ban đầu là?
A. 80g
B. 60g
C. 40g
D. 20g

Câu 35. Cho 4,2 gam một kim loại R tác dụng với dung dịch HNO₃ dư thu được 1,68 l khí NO duy nhất ở đktc, R là?
A. Cr
B. Al
C. Fe
D. Mg

Câu 36. Cho a gam hỗn hợp G gồm Mg, Al, Zn vào dung dịch HCl dư thì được 1,5 mol H₂. Còn nếu cho a gam G vào dung dịch HNO₃ loãng dư thì số mol NO thoát ra là?
A. 1,5 mol
B. 1,2 mol
C. 1 mol
D. 0,8 mol

Câu 37. Mô tả phù hợp với thí nghiệm nhúng thanh Cu (dư) vào dung dịch FeCl₃ là?
A. Bề mặt thanh kim loại có màu trắng
B. Dung dịch bị từ vàng nâu qua xanh
C. Dung dịch có màu vàng nâu
D. Khối lượng thanh kim loại tăng

Câu 38. Ngâm một lá Niken trong các dung dịch loãng các muối sau: MgCl₂, NaCl, Cu(NO₃)₂, AlCl₃, ZnCl₂, Pb(NO₃)₂. Niken sẽ khử được các muối?

A. AlCl₃, ZnCl₂, Pb(NO₃)₂
B. AlCl₃, MgCl₂, Pb(NO₃)₂
C. MgCl₂, NaCl, Cu(NO₃)₂
D. Cu(NO₃)₂, Pb(NO₃)₂

Câu 39. Để oxi hóa kim loại M hoàn toàn thành oxit thì phải dùng một khối lượng oxi bằng 40% khối lượng kim loại đã dùn . Kim loại M là:

A. Mg
B. Al
C. Fe
D. Ca

Câu 40. Cho các chất rắn Cu , Fe , Ag và các dung dịch CuSO₄ , FeSO₄ , Fe(NO₃)₃. Số phản ứng xảy ra từng cặp chất một là?
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4

Câu 41. Điện phân dd nào sau đây thì thu được dung dịch axit?
A. Na₂SO₄
B. CuSO₄
C. CuCl₂
D. NaCl

Câu 42. Mô tả nào dưới đây không phù hợp với thí nghiệm nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO₄ một thời gian?
A. Bề mặt thanh kim loại có màu đỏ
B. Dung dịch bị nhạt màu
C. Dung dịch có màu vàng nâu
D. Khối lượng thanh kim loại tăng

Câu 43. Cho 0,2 mol Fe vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,2 mol Fe(NO₃)₃ và 0,2 mol AgNO₃. Khi phản ứng hoàn toàn , số mol Fe(NO₃)₃ trong dung dịch bằng?
A. 0,2 mol
B. 0,3 mol
C. 0,0 mol
D. 0,5 mol

Câu 44. Cho hỗn hợp X gồm 0,12 mol clo và 0,13 mol oxi phản ứng vừa hết với hỗn hợp Y gồm magiê và nhôm tạo ra 21,17 gam hỗn hợp các muối clorua và oxít của 2 kim loại . Thành phần % của nhôm theo khối lượng trong Y là?
A. 77,7%
B. 22,3%
C. 33,6%
D. 44,6%

Câu 45. Cho dung dịch Fe₂(SO₄)₃ tác dụng với kim loại Cu được FeSO₄ và CuSO₄. Cho dung dịch CuSO₄ tác dụng với kim loại Fe được FeSO₄ và Cu. Qua các phản ứng xảy ra ta thấy tính oxi hoá của các ion kim loại giảm dần theo dãy sau?
A. Cu²⁺ ; Fe³⁺ ; Fe²⁺
B.  Fe³⁺ ; Cu²⁺ ; Fe²⁺
C. Cu²⁺ ; Fe²⁺ ; Fe³⁺
D.  Fe²⁺ ; Cu²⁺ ; Fe³⁺

Câu 46. Cho hỗn hợp bột Al, Fe vào dung dịch chứa Cu(NO₃)₂  và AgNO₃. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn gồm ba kim loại là?
A. Al, Fe, Cu
B. Al, Fe, Ag
C. Al, Cu, Ag
D. Fe, Cu, Ag

Câu 47. Cho khí CO (dư) đi vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al₂O₃, MgO, Fe₃O₄, CuO thu được chất rắn Y. Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy còn lại phần không tan Z. Giả sử các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần không tan Z gồm?
A. MgO, Fe₃O₄, Cu
B. MgO, Fe, Cu
C. Mg, Fe, Cu
D. Mg, Al, Fe, Cu

Câu 48. Cho 0,02 mol Cu và 0,01 mol Fe₃O₄ vào 200 ml dung dịch HCl 0,2M. Sau phản ứng, khối lượng chất rắn thu được là?
A. 0,64 gam
B. 2,12 gam
C. 1,28 gam
D. 0,746 gam

Câu 49. Cho một thanh Al tiếp xúc với 1 thanh Zn trong dd HCl, sẽ quan sát được hiện tượng?
A. Thanh Al tan, bọt khí H₂ thoát ra từ thanh Zn
B. Thanh Zn tan, bọt khí H₂ thoát ra từ thanh Al
C. Cả 2 thanh cùng tan và bọt khí H₂ thoát ra từ cả 2 thanh
D. Thanh Al tan trước, bọt khí H₂ thoát ra từ thanh Al

Câu 50. Cho 18,96g kim loại X có hóa trị II phản ứng vừa đủ với dung dịch axit nitric loãng. Phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 3,36 lit (đkc) một khí không  màu nhẹ hơn không khí và dung dịch Y chứa 117,72g muối tan. Vậy kim loại X là?
A. Ca
B. Al
C. Mg
D. Zn

Câu 51. Đốt cháy một kim loại trong bình khí clo, thu được 32,5g muối clorua và nhận thấy thể tích khí clo trong bình giảm đi 6,72 lit (đktc). Kim loại đem đốt là?
A. Al
B. Mg
C. Fe
D. Cu

Câu 52. Cho từ từ bột Fe vào 50ml dung dịch CuSO₄ 0,2M, khuấy nhẹ cho tới khi dung dịch mất màu xanh. Khối lượng bột Fe đã tham gia phản ứng là?
A. 5,6 gam
B. 0,056 gam
C. 0,56 gam
D. 0,28 gam

Câu 53. Ngâm một đinh sắt sạch trong 200ml dung dịch CuSO₄. Sau khi phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt ra khỏi dung dịch rửa sạch nhẹ bằng nước cất và sấy khô rồi đem cân thấy khối lượng đinh sắt tăng 0,8 gam so với ban đầu. Nồng độ mol của dung dịch CuSO₄ đã dùng là giá trị nào dưới đây?
A. 0,05M
B. 0,0625M
C. 0,50M
D. 0,625M

Câu 54. Ngâm một thanh Zn vào 100ml dung dịch AgNO₃ 0,1M đến khi AgNO₃ tác dụng hết, thì khối lượng thanh Zn sau phản ứng so với thanh Zn ban đầu sẽ?
A. giảm 0,755 gam
B. tăng 1,08 gam
C. tăng 0,755 gam
D. tăng 7,55 gam

Câu 55. Cho 1,04 gam hỗn hợp hai kim loại tan hoàn toàn trong dung dịch H₂SO₄  loãng, dư thu được 0,672 lít khí H₂  (đktc). Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu được là?
A. 3,92 gam
B. 1,96 gam
C. 3,52 gam
D. 5,88 gam

Câu 56. Cho 32,5g Zn vào 1 lit dd chứa CuSO₄ 0,25M và FeSO₄ 0,30M . Phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu được là?
A. 30g
B. 32g
C. 40g
D. 52g

Câu 57. Ngâm một l lá kẽm trong dung dịch có hòa tan 4,16 gam CdSO₄ . Phản ứng xong, khối lượng lá kẽm tăng 2,35%. Khối lượng lá kẽm trước khi phản ứng là?
A. 80 gam
B. 100 gam
C. 40 gam
D. 60 gam

Câu 58. Thổi một luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm: CuO, Fe₃O₄, FeO, Al₂O₃ nung nóng. Luồng khí thoát ra được sục vào nước vôi trong dư, thấy có 15g kết tủa trắng. Sau phản ứng chất rắn trong ống sứ có khối lượng 215g. Khối lượng m là?
A. 217,4g
B. 219,8g
C. 230g
D. 240g

Câu 59. Điện phân 1lít dung dịch bạc nitrat với điện cực trơ , thu được dung dịch có pH= 2 (thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) lượng bạc thoát ra ở catôt là?
A. 10,8g
B. 1,08g
C. 2,16g
D. 3,24g

Câu 60. Điện phân 2 lit dung dịch natri clorua với điện cực trơ có màng ngăn dung dịch sau điện phân có pH = 12 (thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể). Thể tích khí clo thoát ra ở anôt (đktc) là?
A. 0,224 lít
B. 1,12 lít
C. 3,36 lít
D. 4,48 lít

Câu 61. Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO và H₂ phản ứng với một lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO và Fe₃O₄ nung nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam. Giá trị của V là?
A. 0,224
B. 0,560
C. 0,112
D. 0,448

Câu 62.Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO₄ và b mol NaCl (với điện cực trơ, có màng ngăn). Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng thì điều kiện của a và b là?
A. b < 2a
B. 2b = a
C. b > 2a
D. b = 2a

Câu 63. Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại ở 2 chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát ra 0,672 lít khí H₂ (ở đktc). Hai kim loạiđó là?
A. Ca và Sr
B. Sr và Ba
C. Mg và Ca
D. Be và Mg

Câu 64. Có hai bình điện phân mắc nối tiếp: bình (1) chứa dung dịch AgNO₃, bình (2) chứa dung dịch RSO₄. Điện phân một thời gian rồi ngừng,thấy catot bình (1) tăng 16,2 gam, catot bình (2) tăng 4,8 gam. R là?
A. Fe
B. Ni
C. Cu
D. Zn

Câu 65. Điện phân dung dịch Cu(NO₃)₂ với anot bằng Cu. Hiện tượng không quan sát thấy ở thí nghiệm này là?
A. anot bị hòa tan
B. dung dịch không đổi màu
C. có kết tủa Cu ở catot
D. xuất hiện khí không màu ở anot

Câu 66. Khi hòa tan Al bằng dung dịch HCl , nếu thêm vài giọt thủy ngân vào thì quá trình hòa tan Al sẽ?
A. xảy ra chậm hơn
B. không thay đổi
C. xảy ra nhanh hơn
D. xảy ra nhanh sau đó chậm rồi lại nhanh dần

Câu 67. Cho các dung dịch: (a) HCl, (b) KNO₃,(c) HCl+KNO₃, (d) Fe₂(SO₄)₃. Bột Cu bị hoà tan trong các dung dịch?
A. (c), (d)
B. (a), (b)
C. (a), (c)
D. (b), (d)

Câu 68. Cho hỗn hợp gồm 1,2 mol Mg và x mol Zn vào dung dịch chứa 2 mol Cu²⁺  và 1 mol Ag⁺đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được một dung dịch chứa ba ion kim loại. Trong các giátrị sau đây, giá trị nào của x thoả mãn trường hợp trên?
A. 1,8
B. 1,2
C. 2,0
D. 1,5

Câu 69. Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu và Al ở dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu được hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lượng 3,33 gam. Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y là?
A. 75 ml
B. 57 ml
C. 50 ml
D. 90 ml

Câu 70. Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) đi qua một ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe₂O₃ (ở nhiệt độ cao). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được khí X. Dẫn toàn bộ khí X ở trên vào lượng dư dung dịch Ca(OH)₂ thì tạo thành 4 gam kết tủa. Giá trị của V là?
A. 0,896
B. 1,120
C. 0,224
D. 0,448.

Câu 71. Cho sắt lần lượt vào các dung dịch: FeCl₃, AlCl₃, CuCl₂, Pb(NO₃)₂, HCl, H₂SO₄ đặc nóng, dư, NH₄NO₃. Số trường hợp phản ứng sinh ra muối sắt (II) là?
A. 3
B. 4
C. 5
D. 6

Câu 72. Điện phân bằng điện cực trơ dung dịch muối sunfat của kim loại hóa trị II với dòng điện có cường độ 6A. Sau 28,95 phút điện phân thấy khối lượng catot tăng 3,456 gam. Kim loại đó là?
A. Zn
B. Cu
C. Ni
D. Sn

Câu 73. Kim loại nhẹ nhất, nặng nhất là?
A. Pb, Cu
B. Li, Fe
C. Li, Os
D. Cs, Os

Câu 74. Tính chất đặc trưng của kim loại là tính khử vì?
A. Nguyên tử kim loại thường có 5, 6, 7 electron lớp ngoài cùng
B. Nguyên tử kim loại có năng lượng ion hóa nhỏ
C. Kim loại có xu hướng nhận thêm electron để đạt đến cấu trúc bền
D. Nguyên tử kim loại có độ âm điện lớn.

Câu 75. Tiến hành hai thí nghiệm sau:
– Thí nghiệm 1: Cho m gam bột Fe (dư) vào V₁  lít dung dịch Cu(NO₃)₂ 1M;
– Thí nghiệm 2: Cho m gam bột Fe (dư) vào V₂ lít dung dịch AgNO₃  0,1M.
Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu được ở hai thí nghiệm đều bằng nhau. Giá trị của V₁  so với V₂ là?
A. V₁ = V₂
B. V₁ = 2V₂
C. V₁ = 5V₂
D. V₁ = 10V₂