I. Tính độ tan của một chất và nồng độ phần trăm dung dịch bão hòa của chất đó1. Công thức tính độ tan \(S\,\, = \,\,\frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{dm}}}}.100\) Trong đó: mct là khối lượng chất tan để tạo thành dung dịch bão hòa mdm là khối lượng dung môi (nước) để tạo thành dung dịch bão hòa2. Mỗi quan hệ giữa độ tan và nồng độ phần trăm dung dịch \(S\,\, = … [Đọc thêm...] vềLý thuyết độ tan và tinh thể hiđrat khoa học tự nhiên, công nghệ và khoa học xã hội ĐGNL
HOA HOC VO CO - DGNL HN
Phương pháp giải bài tập điện phân hỗn hợp muối khoa học tự nhiên, công nghệ và khoa học xã hội ĐGNL ĐHQG Hà Nội
1. Các công thức thường sử dụng - Công thức Faraday: $m = \frac{{A.I.t}}{{n.F}}$ - Nếu đề bài cho I và t thì trước hết tính số mol e trao đổi ở từng điện cực: ${n_{e\,\,trao\,\,doi}} = \frac{{I.t}}{F}$ => Dựa vào thứ tự điện phân, so sánh tổng số mol electron nhường hoặc nhận với ne trao đổi để biết mức độ điện phân xảy ra. Ví dụ để dự đoán xem cation kim loại có bị khử … [Đọc thêm...] vềPhương pháp giải bài tập điện phân hỗn hợp muối khoa học tự nhiên, công nghệ và khoa học xã hội ĐGNL ĐHQG Hà Nội
Phương pháp giải bài tập điện phân 1 muối khoa học tự nhiên, công nghệ và khoa học xã hội ĐGNL ĐHQG Hà Nội
1. Định luật Faraday - Sử dụng công thức Faraday: $m=\frac{A.I.t}{n.F}$ hay $n=\frac{I.t}{F}$ Trong đó: + m: khối lượng chất giải phóng ở điện cực (gam) + A: khối lượng mol của chất thu được ở điện cực + n: số electron trao đổi ở điện cực + I: cường độ dòng điện (A) + t: thời gian điện phân (s) + F: hằng số Faraday là điện tích của 1 mol electron hay điện lượng cần thiết để … [Đọc thêm...] vềPhương pháp giải bài tập điện phân 1 muối khoa học tự nhiên, công nghệ và khoa học xã hội ĐGNL ĐHQG Hà Nội
Lý thuyết sự điện phân khoa học tự nhiên, công nghệ và khoa học xã hội ĐGNL ĐHQG Hà Nội
I. Sự điện phân và các bước viết phương trình điện phân1. Khái niệm - Sự điện phân là quá trình oxi hóa – khử xảy ra ở bề mặt các điện cực khi có dòng điện một chiều đi qua chất điện li nóng chảy hoặc dung dịch chất điện li. - Trong quá trình điện phân, dưới tác dụng của điện trường các cation chạy về cực âm (catot) còn các anion chạy về điện cực dương (anot). - Tại catot xảy … [Đọc thêm...] vềLý thuyết sự điện phân khoa học tự nhiên, công nghệ và khoa học xã hội ĐGNL ĐHQG Hà Nội
Phương pháp giải bài tập muối cacbonat tác dụng với h+ khoa học tự nhiên, công nghệ và khoa học xã hội ĐGNL ĐHQG Hà Nội
+ Tại thời điểm dung dịch bắt đầu thoát khí: ${{n}_{{{H}^{+}}}}={{n}_{CO_{3}^{2-}}}$ + Số mol H+ cần dùng vừa đủ để sinh ra số mol khí lớn nhất = $2.{{n}_{CO_{3}^{2-}}}+{{n}_{HCO_{3}^{-}}}$ Với trường hợp dung dịch sau phản ứng còn cả HCO3- và CO32- cần chú ý sau phản ứng cho tác dụng với Ca(OH)2, Ba(OH)2 hay BaCl2, CaCl2,… - Nếu là M(OH)2 (M là Ca, Ba) thì: … [Đọc thêm...] vềPhương pháp giải bài tập muối cacbonat tác dụng với h+ khoa học tự nhiên, công nghệ và khoa học xã hội ĐGNL ĐHQG Hà Nội
Phương pháp giải bài tập co2 tác dụng với dd kiềm khoa học tự nhiên, công nghệ và khoa học xã hội ĐGNL ĐHQG Hà Nội
PTHH: \(\begin{align} & C{{O}_{2}}+O{{H}^{-}}\xrightarrow{{}}HCO_{3}^{-}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,(1) \\ & C{{O}_{2}}+2O{{H}^{-}}\xrightarrow{{}}CO_{3}^{2-}+{{H}_{2}}O\,(2) \\ \end{align}\) Xét \(T=\frac{{{n}_{O{{H}^{-}}}}}{{{n}_{C{{O}_{2}}}}}\) + Nếu T < 1 : chỉ xảy ra phản ứng (1) => sản phẩm gồm HCO3- và CO2 dư + Nếu 1 < T < 2 : xảy ra cả 2 phản … [Đọc thêm...] vềPhương pháp giải bài tập co2 tác dụng với dd kiềm khoa học tự nhiên, công nghệ và khoa học xã hội ĐGNL ĐHQG Hà Nội
Lý thuyết bài tập về muối nitrat khoa học tự nhiên, công nghệ và khoa học xã hội ĐGNL HN
I. Khái niệm, tính chất vật lí và ứng dụng của muối nitrate1. Khái niệm và công thức tổng quát Muối nitrate là muối của nitric acid, có công thức tổng quát là M(NO3)n. Ví dụ: sodium nitrate NaNO3, ammonium nitrate NH4NO3. 2. Tính chất vật lí Tất cả các muối nitrate đều tan và là các chất điện li mạnh: M(NO3)n → Mn+ + nNO3-3. Ứng dụng - Các muối nitrate được sử dụng … [Đọc thêm...] vềLý thuyết bài tập về muối nitrat khoa học tự nhiên, công nghệ và khoa học xã hội ĐGNL HN
Lý thuyết bài tập axit nitric khoa học tự nhiên, công nghệ và khoa học xã hội ĐGNL
1. Cân bằng phản ứng oxi hoá - khử dạng ion có sự tham gia của HNO3 hoặc NO3- - Nguyên tắc: tổng electron mà chất khử cho bằng tổng electron mà chất oxi hoá nhận (như ở phương pháp thăng bằng electron). - Các bước tiến hành: Bước 1: Xác định chất oxi, chất khử. Bước 2: Viết quá trình cho nhận e. Bước 3: Nhân hệ số cho hai quá trình nhường và nhận electron sao cho: số electron … [Đọc thêm...] vềLý thuyết bài tập axit nitric khoa học tự nhiên, công nghệ và khoa học xã hội ĐGNL
Lý thuyết axit nitric khoa học tự nhiên, công nghệ và khoa học xã hội ĐGNL
I. Tính acid của nitric acid- Làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ. - Tác dụng với kim loại (không giải phóng H2) - Tác dụng với oxide base. Ví dụ: CuO + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O - Tác dụng với base. Ví dụ: Ba(OH)2 + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + 2H2O - Tác dụng với muối của acid yếu hơn tạo muối nitrate. Ví dụ: CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O II. … [Đọc thêm...] vềLý thuyết axit nitric khoa học tự nhiên, công nghệ và khoa học xã hội ĐGNL