Đề thi thử THPT QG năm 2022 môn Hóa học – Trường THPT Trần Phú

• Câu 1:

  Dung dịch nào sau đây không làm đổi màu quỳ tím?

  • A.
    HCl.     

  • B.
    NaOH.  

  • C.
    CH₃NH₂.  

  • D.
    NH₂CH₂COOH.

• Câu 2:

  Vẻ sáng lấp lánh của các kim loại dưới ánh sáng Mặt Trời (do kim loại có khả năng phản xạ hầu hết những tia sáng khả kiến) được gọi là

  • A.
    tính dẫn điện.   

  • B.
    ánh kim.        

  • C.
    tính dẫn nhiệt.  

  • D.
    tính dẻo.

 





• Câu 3:

  Phương trình hóa học nào dưới đây không đúng ?

  • A.
    Mg(OH)₂ → MgO + H₂O.

  • B.
    CaCO₃ → CaO + CO₂.

  • C.
    BaSO₄ →Ba + SO₂ + O₂.

  • D.
    2Mg(NO₃)₂ → 2MgO + 4NO₂ + O₂.

• Câu 4:

  Số nguyên tử hiđro trong phân tử alanin là

  • A.
    5

  • B.
    7

  • C.
    9

  • D.
    3

• Câu 5:

  Chất nào dưới đây thuộc loại cacbohiđrat?

  • A.
    Tristearin.    

  • B.
    Polietilen.         

  • C.
    Anbumin.          

  • D.
    Glucozơ.

• Câu 6:

  Thu được kim loại nhôm khi

  • A.
    khử Al₂O₃ bằng khí CO đun nóng.   

  • B.
    khử Al₂O₃ bằng kim loại Zn đun nóng.

  • C.
    khử dung dịch AlCl₃ bằng kim loại Na.     

  • D.
    điện phân nóng chảy hỗn hợp Al₂O₃ với criolit.

• Câu 7:

  Một số loại khẩu trang y tế chứa chất bột màu đen có khả năng lọc không khí. Chất đó là

  • A.
    đá vôi.     

  • B.
    muối ăn.      

  • C.
    thạch cao.        

  • D.
    than hoạt tính.

• Câu 8:

  Tinh thể chất rắn X không màu, vị ngọt, dễ tan trong nước. X có nhiều trong mật ong nên làm cho mật ong có vị ngọt sắc. Trong công nghiệp, X được điều chế bằng phản ứng thủy phân chất Y. Tên gọi của X và Y lần lượt là

  • A.
    Glucozơ và fructozơ.  

  • B.
    Saccarozơ và glucozơ.

  • C.
    Saccarozơ và xenlulozơ.     

  • D.
    Fructozơ và saccarozơ.

• Câu 9:

  Thủy phân hoàn toàn 34,2 gam saccarozơ trong 200 ml dung dịch HCl 0,1M thu được dung dịch X. Trung hòa dung dịch X (bằng NaOH), thu được dung dịch Y, sau đó cho toàn bộ Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

  • A.
    43,20.        

  • B.
    46,07.      

  • C.
    21,60.    

  • D.
    24,47.

• Câu 10:

  Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol một amin no, mạch hở X bằng oxi vừa đủ thu được 0,5 mol hỗn hợp Y gồm khí và hơi. Cho 4,6 gam X tác dụng với dung dịch HCl (dư), số mol HCl phản ứng là:

  • A.
    0,3.              

  • B.
    0,2.         

  • C.
    0,1.                

  • D.
    0,4.

• Câu 11:

  Phát biểu nào sau đây đúng?

  • A.
    Amilozơ có cấu trúc mạch phân nhánh.         

  • B.
    Tơ tằm thuộc loại tơ nhân tạo.

  • C.
    Tơ visco thuộc loại tơ tổng hợp.  

  • D.
    PVC được điều chế bằng phản ứng trùng hợp.

• Câu 12:

  Hòa tan hoàn toàn 3,9 gam hỗn hợp (X) gồm Mg và Al vào một lượng vừa đủ dung dịch HCl, sau phản ứng thu được 4,48 lít H₂ (đktc) và dung dịch X. Khối lượng Al có trong hỗn hợp (X) là:

  • A.
    2,7 gam.        

  • B.
    1,2 gam.     

  • C.
    1,35 gam.   

  • D.
    0,81 gam.

• Câu 13:

  Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch NaOH dư, thu được 3,36 lít khí (đktc). Giá trị của m là:

  • A.
    8,10.              

  • B.
    2,70.         

  • C.
    4,05.            

  • D.
    5,40.

• Câu 14:

  Cho các phát biểu sau:

  (a) Ở điều kiện thường, metylamin là chất khí mùi khai khó chịu, độc, dễ tan trong nước.

  (b) Anilin là chất lỏng ít tan trong nước.

  (c) Dung dịch anilin làm đổi màu phenolphtalein.

  (d) Khi nấu canh cua, hiện tượng riêu cua nổi lên trên là do sự đông tụ protein.

  (e) Đipeptit Ala-Val có phản ứng màu biure.

  Số phát biểu đúng là

  • A.
    5

  • B.
    2

  • C.
    3

  • D.
    4

• Câu 15:

  Hỗn hợp M gồm axit cacboxylic X, ancol Y (đều đơn chức, số mol X gấp hai lần số mol Y) và este Z được tạo ra từ X và Y. Cho một lượng M tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,2 mol NaOH, tạo ra 16,4 gam muối và 8,05 gam ancol. Công thức của X và Y là

  • A.
    HCOOH và CH₃OH.      

  • B.
    HCOOH và C₃H₇OH. 

  • C.
    CH₃COOH và CH₃OH.    

  • D.
    CH₃COOH và C₂H₅OH.

• Câu 16:

  Để xác định nồng độ mol/l của dd K₂Cr₂O₇ người ta làm như sau:

  Lấy 10 ml dung dịch K₂Cr₂O₇ cho tác dụng với lượng dư dung dịch KI trong môi trường axit sunfuric loãng dư. Lượng I₂ thoát ra trong phản ứng được chuẩn độ bằng lượng vừa đủ là 18 ml dung dịch Na₂S₂O₃ 0,05M.

  Biết các phản ứng hóa học xảy ra:

  \(\;\begin{array}{*{20}{l}} {\left( 1 \right){\rm{ }}6KI{\rm{ }} + {\rm{ }}{K_2}C{r_2}{O_7}\; + {\rm{ }}7{H_2}S{O_4}\; \to {\rm{ }}4{K_2}S{O_4}\; + {\rm{ }}C{r_2}{{\left( {S{O_4}} \right)}_3}\; + {\rm{ }}3{I_2}\; + {\rm{ }}7{H_2}O;}\\ {\left( 2 \right){\rm{ }}{I_2}\; + {\rm{ }}2N{a_2}{S_2}{O_3}\; \to {\rm{ }}2NaI{\rm{ }} + {\rm{ }}N{a_2}{S_4}{O_6}.} \end{array}\)

  Nồng độ mol/l của K₂Cr₂O₇ là

  • A.
    0,02M

  • B.
    0,03M

  • C.
    0,015M

  • D.
    0,01M

• Câu 17:

  Để xác định nồng độ dung dịch NaOH, người ta dùng dung dịch đó chuẩn độ 25,00 ml dung dịch H₂C₂O₄ 0,05M (dùng phenolphtalein làm chỉ thị). Khi chuẩn độ dùng hết 46,50 ml dung dịch NaOH. Nồng độ mol của dung dịch NaOH đó là

  • A.
    0,027M

  • B.
    0,025M

  • C.
    0,054M

  • D.
    0,017M

• Câu 18:

  Hòa tan 2,84 gam hỗn hợp 2 muối CaCO₃ và MgCO₃ bằng dung dịch HCl dư thu được 0,672 lít khí ở đktc. Thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu là:

  • A.
    67% và 33%

  • B.
    55% và 45%

  • C.
    70,4 % và 29,6%

  • D.
     75% và 25%

• Câu 19:

  Cho 2,24 gam bột Fe vào dung dịch chứa 8,86 gam hỗn hợp Cu(NO₃)₂  và AgNO₃. Kết thúc phản ứng được chất rắn Y. Cho toàn bộ Y vào dung dịch FeCl₃ dư cho tới khi ngừng phản ứng thì thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 1,56 gam. Tính tỉ lệ % khối lượng AgNO₃ trong hỗn hợp ban đầu

  • A.
    57,56%

  • B.
    28,75%

  • C.
    43,25%

  • D.
    62,44%

• Câu 20:

  Đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam một ete tạo ra từ axit no, đơn chức và ancol no, đơn chức, cần V lít oxi. Sau phản ứng thu được 4,48 lít khí CO₂. Biết các thể tích đều đo ở đktc. Công thức phân tử của E:

  • A.
    C₆H₈O₄

  • B.
    C₅H₁₀O₃

  • C.
    C₄H₈O₂

  • D.
    C₃H₆O₂

• Câu 21:

  Thủy phân hoàn toàn 0,1 mol saccarozơ, thu được dung dịch A. Cho lượng dư AgNO₃/NH₃ vào dung dịch A, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là.

  • A.
    21,6 gam.

  • B.
    43,2 gam.

  • C.
    10,8 gam.

  • D.
    4,32 gam.

• Câu 22:

  Cho các chất: metyl fomat, glucozơ, anđehit axetic, glixerol, axetilen, fructozơ, tinh bột, axit oxalic. Số chất tác dụng với dung dịch AgNO3 trong NH3 là

  • A.
    4

  • B.
    3

  • C.
    5

  • D.
    6

• Câu 23:

  Hiện tượng khi cho Cu tác dụng với HNO₃ đặc là gì?

  • A.
    dung dịch không đổi màu và có khí màu nâu đỏ thoát ra.

  • B.
    dung dịch chuyển sang màu nâu đỏ, có khí màu xanh thoát ra.

  • C.
    dung dịch chuyển sang màu xanh và có khí không màu thoát ra.

  • D.
    dung dịch chuyển sang màu xanh và có khí màu nâu đỏ thoát ra.

• Câu 24:

  Có bao nhiêu thí nghiệm xảy ra phản ứng:

  (1) Khi cho Cu vào dung dịch FeCl₃;

  (2) H₂S vào dung dịch CuSO₄;

  (3) KI vào dung dịch FeCl₃;

  (4) Dung dịch AgNO₃ vào dung dịch FeCl₃;

  (5) Dung dịch NaHSO₄ vào dung dịch Fe(NO₃)₂;

  (6) CuS vào dung dịch HCl.

  • A.
    2

  • B.
    5

  • C.
    4

  • D.
    3

• Câu 25:

  Tìm X biết nó phản ứng với dung dịch HCl được dung dịch Y. Cho từ từ dung dịch NH₃ đến dư vào dung dịch Y, ban đầu xuất hiện kết tủa xanh, sau đó kết tủa tan, thu được dung dịch màu xanh thẫm.

  • A.
    CuO

  • B.
    FeO

  • C.
    Cu

  • D.
    Fe

• Câu 26:

  Cho Cu (dư) vào dung dịch AgNO₃ thu được dung dịch X. Sau đó ngâm thanh Fe (dư) vào dung dịch X thu được dung dịch Y chứa chất nào?

  • A.
    Fe(NO₃)₂.

  • B.
    Fe(NO₃)₃.

  • C.
    Fe(NO₃)₂, Cu(NO₃)₂.

  • D.
    Fe(NO₃)₃, Fe(NO₃)₂.

• Câu 27:

  Để bảo quản dung dịch FeSO₄ trong phòng thí nghiệm, người ta dùng chất nào?

  • A.
    Một đinh Fe sạch.

  • B.
    Dung dịch H₂SO₄ loãng.

  • C.
    Một dây Cu sạch.

  • D.
    Dung dịch H₂SO₄ đặc.

• Câu 28:

  Cho sơ đồ CuFeS₂ → X → Y → Cu

  Hai chất X, Y lần lượt là gì?

  • A.
    Cu₂S, Cu₂O

  • B.
    Cu₂O, CuO

  • C.
    Cu₂S, CuO

  • D.
    CuS, CuO

• Câu 29:

  Cho hỗn hợp 2 kim loại Al và Cu vào dung dịch hỗn hợp 2 muối AgNO₃ và Ni(NO₃)₂. Kết thúc phản ứng được rắn X (tan một phần trong dung dịch HCl dư) và thu được dung dịch Y (phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH được tủa gồm 2 hydroxit kim loại). Nhận xét nào sau đây không đúng về thí nghiệm trên 

  • A.
    Rắn X gồm Ag ,Al , Cu 

  • B.
    Kim loại Cu chưa tham gia phản ứng 

  • C.
    Dung dịch Ygồm Al(NO₃)₃, Ni(NO₃)₂ 

  • D.
    Rắn X gồm Ag,Cu và Ni 

• Câu 30:

  Thực hiện các thí nghiệm sau: 

  (a) Cho đồng kim loại vào dung dịch HNO₃ đặc, nguội. 

  (b) Cho PbS vào dung dịch H₂SO₄ loãng. 

  (c) Đun nhẹ dung dịch Ca(HCO₃)₂. 

  (d) Cho mẩu nhôm vào dung dịch Ba(OH)₂. 

  (e) Cho dung dịch H₂SO₄ đặc tác dụng với muối NaNO₃ (rắn), đun nóng.

  (f) Cho Si tác dụng với dung dịch KOH loãng.

  Số thí nghiệm tạo ra chất khí là 

  • A.
    5

  • B.
    3

  • C.
    4

  • D.
    2

• Câu 31:

  Hòa tan hỗn hợp ba kim loại Zn, Fe, Cu bằng dung dịch HNO₃ loãng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được chất không tan là Cu. Phần dung dịch sau phản ứng chắc chắn có chứa 

  • A.
    Zn(NO₃)₂; Fe(NO₃)₃. 

  • B.
    Zn(NO₃)₂; Fe(NO₃)₂. 

  • C.
    Zn(NO₃)₂; Fe(NO₃)₂; Cu(NO₃)₂. 

  • D.
    Zn(NO₃)₂; Fe(NO₃)₃; Cu(NO₃)₂. 

• Câu 32:

  Cho các mệnh đề sau

  (1) Cu₂O vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử.

  (2) CuO vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.

  (3) Cu(OH)₂ tan dễ dàng trong dung dịch NH₃.

  (4) CuSO₄ khan có thể dùng để phát hiện nước lẫn trong dầu hoả hoặc xăng.

  (5) CuSO₄ có thể dùng làm khô khí NH₃.

  Số mô tả sai là

  • A.
    1

  • B.
    2

  • C.
    3

  • D.
    4

• Câu 33:

  Chất lỏng Boocđo là hỗn hợp CuSO₄ và vôi tôi trong nước theo một tỉ lệ nhất định, chất lỏng này phải hơi có tính kiềm (vì nếu CuSO₄ dư sẽ thấm vào mô thực vật gây hại lớn cho cây). Boocđo là một chất diệt nấm cho cây rất hiệu quả nên được các nhà làm vườn ưa dùng, hơn nữa việc pha chế nó cũng rất đơn giản. Để phát hiện CuSO₄ dư nhanh, có thể dùng phản ứng hóa học nào sau đây ?

  • A.
    Glixerol tác dụng với CuSO₄ trong môi trường kiềm.

  • B.
    Sắt tác dụng với CuSO₄.

  • C.
    Amoniac tác dụng với CuSO₄.

  • D.
    Bạc tác dụng với CuSO₄.

• Câu 34:

  Để loại bỏ tạp chất C₂H₂, C₂H₄, but-1,3-đien, CH₃NH₂ có lẫn trong C₂H₆ ta cho hỗn hợp lần lượt đi qua dung dịch

  • A.
    Br₂ và NaOH

  • B.
    Br₂ và HCl

  • C.
    AgNO₃/NH₃ và NaOH

  • D.
    AgNO₃/NH₃ và HCl

• Câu 35:

  Cho hỗn hợp X gồm 2,80 gam Fe và 0,81 gam Al vào 500 ml dung dịch Y chứa AgNO₃ và Cu(NO₃)₂ đến khi phản ứng kết thúc, thu được dung dịch Z và 8,12 gam chất rắn T gồm 3 kim loại. Cho T tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 0,672 lít khí H₂ (đktc). Nồng độ mol của Cu(NO₃)₂ và AgNO₃ trong dung dịch Y tương ứng là

  • A.
    0,2 và 0,3

  • B.
    0,2 và 0,02

  • C.
    0,1 và 0,03

  • D.
     0,1 và 0,06

• Câu 36:

  Chất nào sau đây tác dụng với sắt, tạo thành sắt(III) clorua?

  • A.
    Cl₂

  • B.
    HCl

  • C.
    AgNO₃

  • D.
     HNO₃

• Câu 37:

  Sắt + lưu huỳnh → sắt (II) sunfua xảy ra trong điều kiện nào?

  • A.
    “Sắt tác dụng với lưu huỳnh trong điều kiện nhiệt độ cao tạo thành sắt (II) sunfua”

  • B.
    “ Sắt phân hủy với lưu huỳnh tạo thành sắt (II) sunfua”

  • C.
    “ Sắt trộn với lưu huỳnh tạo thành hỗn hợp sắt (II) sunfua”

  • D.
    “ Sắt hòa tan lưu huỳnh tạo thành sắt (II) sunfua”

• Câu 38:

  Cho 5,6g sắt tác dụng hết với khí Cl₂ dư thu được m(g) muối. Giá trị của m là

  • A.
    10,2g

  • B.
    7,9g

  • C.
    16,25g

  • D.
    14,6g

• Câu 39:

  Cho Fe vào H₂SO₄ loãng thu được V lít H₂ (đktc) và m₁ gam muối. Mặt khác, cho Fe dư vào H₂SO₄ đặc, nóng thu được V lít SO₂ (đktc) và dd có chứa m₂ gam muối. So sánh m₁ và m₂?

  • A.
    m₁ = m₂

  • B.
    m₁ = 0,5m₂

  • C.
    m₁ > m₂

  • D.
    m₁ < m₂

• Câu 40:

  Nhúng Fe vào FeCl₃, AlCl₃, CuSO₄, Pb(NO₃)₂, NaCl, HCl, HNO₃, H₂SO₄ (đặc, nóng), NH₄NO₃ số trường hợp phản ứng tạo muối Fe(II)?

  • A.
    5

  • B.
    6

  • C.
    3

  • D.
    4

Xem lời giải chi tiết bên dưới.