Đốt cháy hoàn toàn 0,6 gam hợp chất hữu cơ X rồi cho sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thấy có 2 gam kết tủa và khối lượng bình tăng thêm 1,24 gam. Tỷ khối của X so với H2 bằng 15. Công thức phân tử của X là

Câu hỏi:

Đốt cháy hoàn toàn 0,6 gam hợp chất hữu cơ X rồi cho sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch Ca(OH)₂ dư thấy có 2 gam kết tủa và khối lượng bình tăng thêm 1,24 gam. Tỷ khối của X so với H₂ bằng 15. Công thức phân tử của X là

A. C₂H₆O 

B. CH₂O 

Đáp án chính xác

C. C₂H₄O 

D. CH₂O₂

Trả lời:

Trả lời:      Các phản ứng xảy ra :            CO₂  +   Ca(OH)₂  →  CaCO₃  +   H₂O                                              (1)mol:       0,02                 ←         0,02      Khối lượng bình tăng \({m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}} = 1,24gam\)\( \Rightarrow {m_{{H_2}O}} = 1,24 – 0,02.44 = 0,36gam\)\( \Rightarrow {n_H} = 2.{n_{{H_2}O}} = 0,04mol\)\({n_O} = \frac{{{m_X} – \left( {{m_C} + {m_H}} \right)}}{{16}} = 0,02mol\)\( \Rightarrow {n_C}:{n_H}:{n_O} = 0,02:0,04:0,02 = 1:2:1\)      Vậy CTĐGN của X là (CH₂O)nDo M_X = 30 <=>30n= 30 =>n = 1. =>Vậy CTPT của X là CH₂OĐáp án cần chọn là: B

====== **** mời các bạn xem câu tiếp bên dưới **** =====

1. Đốt một lượng hidrocacbon X thu được hỗn hợp sản phẩm trong đó CO2 có khối lượng chiếm 66,165%. Chất X có công thức là
   
   

   Câu hỏi:
   

   Đốt một lượng hidrocacbon X thu được hỗn hợp sản phẩm trong đó CO₂ có khối lượng chiếm 66,165%. Chất X có công thức là

   A. C₆H₆

   B. C₄H₁₀

   Đáp án chính xác

   C. C₈H₁₀

   D. C₅H₁₂

   Trả lời:

   Trả lời:Giả sử sau phản ứng thu được 100 gam hỗn hợp gồm CO₂ và H₂O.+ m_CO2 = 66,165 gam =>n_CO2 = 1,50375 mol =>n_C = n_CO2 = 1,50375 mol+ m_H2O = 100 – 66,165 = 33,835 gam =>n_H2O = 1,87972 mol =>n_H = 2n_H2O = 3,75944 molTa có: C : H = 1,50375 : 3,75944 ≈ 0,4Quan sát các đáp án thấy B thỏa mãnĐáp án cần chọn là: B

   ====== **** mời các bạn xem câu tiếp bên dưới **** =====
   
2. Hidrocacbon X chứa 80% cacbon về khối lượng. Công thức phân tử của X là
   
   

   Câu hỏi:
   

   Hidrocacbon X chứa 80% cacbon về khối lượng. Công thức phân tử của X là

   A. CH₄.

   B. C₂H₆.

   Đáp án chính xác

   C. C₃H₈.

   D. C₄H₁₀.

   Trả lời:

   Trả lời:Đặt công thức của hidrocacbon X là C_xH_y\(\% {m_C} = \frac{{12x}}{{12x + y}}.100\% = 80\% \)=>12x = 0,8(12x + y) =>2,4x = 0,8y =>x : y = 1 : 3=>Công thức phân tử của chất có dạng là C_nH_3nMặt khác trong hợp chất hữu cơ ta luôn có: H ≤ 2C + 2=>3n ≤ 2n + 2 =>n ≤ 2Mà số H chẵn nên ta suy ra n = 2=>CTPT C₂H₆Đáp án cần chọn là: B

   ====== **** mời các bạn xem câu tiếp bên dưới **** =====
   
3. Một chất hữu cơ A có 51,3% C ; 9,4% H ; 12% N ; 27,3% O. Tỉ khối hơi của A so với không khí là 4,034. CTPT của A là
   
   

   Câu hỏi:
   

   Một chất hữu cơ A có 51,3% C ; 9,4% H ; 12% N ; 27,3% O. Tỉ khối hơi của A so với không khí là 4,034. CTPT của A là

   A. C₅H₁₁O₂N.     

   Đáp án chính xác

   B. C₁₀H₂₂O₄N₂.       

   C. C₆H₁₃O₂N.      

   D. C₅H₉O₂N.

   Trả lời:

   Trả lời: Bước 1: Tính tỉ lệ n_C: n_H: n_O: n_N– Ta có \({n_C}:{n_H}:{n_O}:{n_N} = \frac{{51,3}}{{12}}:\frac{{9,4}}{1}:\frac{{27,3}}{{16}}:\frac{{12}}{{14}}\)\( \Rightarrow {n_C}:{n_H}:{n_O}:{n_N} = 4,275:9,4:1,706:0,857\)\( \Rightarrow {n_C}:{n_H}:{n_O}:{n_N} = 5:11:2:1\)Bước 2: Xác định CTĐGN của A- Ta có công thức đơn giản nhất của A là C₅H₁₁O₂NBước 3: Xác định CTPT của A- Đặt công thức phân tử của A là (C₅H₁₁O₂N)_n– Theo giả thiết ta có :(12.5 + 11 + 16.2 + 14).n = 4,034.29=>n = 1Vậy công thức phân tử của A là C₅H₁₁O₂N.Đáp án cần chọn là: A

   ====== **** mời các bạn xem câu tiếp bên dưới **** =====
   
4. Chất hữu cơ A chứa 7,86% H ; 15,73% N về khối lượng. Đốt cháy hoàn toàn 2,225 gam A thu được CO2, hơi nước và khí nitơ, trong đó thể tích khí CO2 là 1,68 lít (đktc). CTPT của A là (biết MA &lt; 100) :&gt;
   
   

   Câu hỏi:
   

   Chất hữu cơ A chứa 7,86% H ; 15,73% N về khối lượng. Đốt cháy hoàn toàn 2,225 gam A thu được CO₂, hơi nước và khí nitơ, trong đó thể tích khí CO₂ là 1,68 lít (đktc). CTPT của A là (biết M_A < 100) :>

   A. C₆H₁₄O₂N.      

   B. C₃H₇O₂N.         

   Đáp án chính xác

   C. C₃H₇ON.         

   D. C₃H₇ON₂.

   Trả lời:

   Trả lời:Ta có :\({n_C} = {n_{C{O_2}}} = \frac{{1,68}}{{22,4}} = 0,075mol \Rightarrow {m_C} = 0,9gam\)Do đó : %O = (100 – 40,45  – 15,73 – 7,86)% = 35,96%.          \({n_C}:{n_H}:{n_O}:{n_N} = \frac{{40,45}}{{12}}:\frac{{7,86}}{1}:\frac{{35,96}}{{16}}:\frac{{15,73}}{{14}}\)\( \Rightarrow {n_C}:{n_H}:{n_O}:{n_N} = 3,37:7,86:2,2475:1,124\)\( \Rightarrow {n_C}:{n_H}:{n_O}:{n_N} = 3:7:2:1\)Công thức đơn giản nhất của A là C₃H₇O₂N. Đặt công thức phân tử của A là (C₃H₇O₂N)_n. Theo giả thiết ta có :(12.3 + 7 + 16.2 + 14).n < 100 =>n < 1,12 =>  n =1Vậy công thức phân tử của A là C₃H₇O₂N.Đáp án cần chọn là: B>>

   ====== **** mời các bạn xem câu tiếp bên dưới **** =====
   
5. Oxi hóa hoàn toàn 4,02 gam một hợp chất hữu cơ X chỉ thu được 3,18 gam Na2CO3 và 0,672 lít khí CO2 (đktc). CTĐGN của X là :
   
   

   Câu hỏi:
   

   Oxi hóa hoàn toàn 4,02 gam một hợp chất hữu cơ X chỉ thu được 3,18 gam Na₂CO₃ và 0,672 lít khí CO₂ (đktc). CTĐGN của X là :

   A. CO₂Na.               

   Đáp án chính xác

   B. CO₂Na₂.           

   C. C₃O₂Na.   

   D. C₂O₂Na.

   Trả lời:

   Trả lời:n_Na2CO3 = 0,03 mol; n_CO2 = 0,03 molVì đốt cháy X thu được CO₂ và Na₂CO₃ =>trong X chứa C, Na và OBảo toàn nguyên tố Na:\({n_{Na\left( {trong\,X} \right)}} = 2.{n_{N{a_2}C{O_3}}} = 0,06mol\)Bảo toàn nguyên tố C:\({n_{C\left( {trong\,X} \right)}} = {n_{C{O_2}}} + {n_{N{a_2}C{O_3}}} = 0,03 + 0,03 = 0,06mol\)\( \Rightarrow {n_{O\left( {trong\,X} \right)}} = \frac{{4,02 – 0,06.23 – 0,06.12}}{{16}} = 0,12mol\)n_C: n_Na: n_O= 0,06 : 0,06 : 0,12 = 1:1:2Vậy CTĐGN của X là : CNaO₂.Đáp án cần chọn là: A

   ====== **** mời các bạn xem câu tiếp bên dưới **** =====