Giải SGK Hóa 12 Bài 19 (Chân trời sáng tạo): Đại cương về kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất

Giải bài tập Hóa học 12 Bài 19: Đại cương về kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất

Mở đầu trang 110 Hóa học 12: Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất bao gồm các nguyên tố từ Sc đến Cu. Cấu hình electron của nguyên tử các nguyên tố này có đặc điểm gì? Chúng có những tính chất vật lí và ứng dụng nào?

Lời giải:

– Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất có dạng [Ar]3d^1÷10 4s^1÷2.

– Tính chất vật lí: Các kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất có nhiệt độ nóng chảy, khối lượng riêng, độ cứng cao hơn kim loại nhóm IA và nhóm IIA trong cùng chu kì.

– Ứng dụng:

+ Đồng được dùng trong sản xuất các thiết bị như: biến thế, cầu dao điện, dây dẫn điện,…

+ Chromium được dùng mạ lên các thiết bị để chống mài mòn, chế tạo hợp kim đặc biệt.

+ Scandium, titanium được dùng để chế tạo hợp kim ứng dụng trong hàng không, vũ trụ.

+ Vanadium được dùng trong chế tạo thiết bị chịu nhiệt.

+ Sắt, manganese được dùng trong sản xuất thiết bị quốc phòng, công nghiệp, nông nghiệp, đời sống.

+ Sắt, cobalt được dùng để chế tạo nam châm điện.

+ Nickel được dùng để chế tạo các hợp kim sử dụng trong máy móc, thiết bị.

Câu hỏi 1 trang 110 Hóa học 12: Quan sát Bảng 19.1, hãy cho biết đặc điểm cấu hình electron của các nguyên tử kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất.

Lời giải:

Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất có dạng [Ar]3d^1÷10 4s^1÷2. Nguyên tử của các nguyên tố kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất có electron hoá trị nằm ở phân lớp 3d và 4s.

Câu hỏi 2 trang 111 Hóa học 12: Dựa vào số liệu trong Bảng 19.1, Bảng 17.2 và Bảng 18.2, hãy nhận xét, so sánh nhiệt độ nóng chảy, khối lượng riêng, độ cứng của các kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất với kim loại K và Ca. Cho biết độ cứng của Ca là 1,75.

Lời giải:

– Các kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất có nhiệt độ nóng chảy, khối lượng riêng, độ cứng cao hơn kim loại K và Ca.

– Thứ tự tăng dần về nhiệt độ nóng chảy, khối lượng riêng, độ cứng của các kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất với kim loại K và Ca là K; Ca; kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất.

Luyện tập trang 112 Hóa học 12: Lấy một số ví dụ về ứng dụng của sắt trong thực tế.

Lời giải:

– Sắt được sử dụng để sản xuất gang, thép và các hợp kim khác của sắt.

– Hợp chất của sắt được sử dụng để làm chất diệt sâu bọ, pha chế sơn mực, làm chất xúc tác cho phản ứng hữu cơ, làm sơn chổng gỉ,…

– Các hợp kim của sắt có nhiều ứng dụng khác nhau như

+ Sắt, manganese được dùng trong sản xuất thiết bị quốc phòng, công nghiệp, nông nghiệp, đời sống.

+ Sắt, cobalt được dùng để chế tạo nam châm điện.

Luyện tập trang 112 Hóa học 12: Hãy viết cấu hình electron của các ion: Cu²⁺, Fe³⁺, Cr³⁺, Mn²⁺.

Phương pháp giải:

Cách viết cấu hình electron nguyên tử

+ Bước 1: Xác định số electron của nguyên tử (Z).

+ Bước 2: Điền các electron vào các phân lớp theo mức năng lượng: 1s2s2p3s3p4s3d4p5s…

+ Bước 3: (Z > 20) Viết cấu hình electron theo thứ tự lớp, phân lớp: 1s2s2p3s3p3d4s4p5s…

Lời giải:

Cu²⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹

Fe³⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

Cr³⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³

Mn²⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

Câu hỏi 3 trang 112 Hóa học 12: Quan sát Hình 19.1, hãy nhận xét về màu sắc của các ion kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất.

Phương pháp giải:

Lời giải:

Trong dung dịch, ion của kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất thường có màu.

Câu hỏi 3 trang 113 Hóa học 12: Dự đoán hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm xác định hàm lượng muối Fe(ll) bằng dung dịch thuốc tím.

Phương pháp giải:

Dung dịch FeSO₄ trong môi trường acid làm mất màu dung dịch KMnO₄.

$10\mathrm{F}\mathrm{e}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4+2\mathrm{K}\mathrm{M}\mathrm{n}{\mathrm{O}}_4+8{\mathrm{H}}_2\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4\to 5\mathrm{F}{\mathrm{e}}_2{\left(\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4\right)}_3+{\mathrm{K}}_2\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4+2\mathrm{M}\mathrm{n}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4+8{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

Lời giải:

Hiện tượng: Khi nhỏ thuốc tím vào dung dịch muối Fe(II), màu hồng của thuốc tím biến mất. Sau khi kết thúc chuẩn độ, dung dịch xuất hiện màu hồng.

Câu hỏi 4 trang 113 Hóa học 12: Từ kết quả chuẩn độ, xác định nồng độ Fe²⁺ trong dung dịch đã pha.

Lời giải:

Giả sử thể tích dung dịch KMnO₄ trong thí nghiệm đã dùng là V (L).

Þ ${\mathrm{n}}_{\mathrm{K}\mathrm{M}\mathrm{n}{\mathrm{O}}_4}=0,02\mathrm{V}(\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l})$

Theo phương trình hóa học: ${\mathrm{n}}_{\mathrm{F}{\mathrm{e}}^{2+}}=5{\mathrm{n}}_{\mathrm{K}\mathrm{M}\mathrm{n}{\mathrm{O}}_4}=0,1\mathrm{V}(\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l})$

$\Rightarrow {\mathrm{C}}_M(\mathrm{F}{\mathrm{e}}^{2+})=\frac{0,1\mathrm{V}}{0,01}(\mathrm{M})$

Câu hỏi 5 trang 114 Hóa học 12: Nêu hiện tượng quan sát được trong thí nghiệm nhận biết các ion Cu²⁺ và Fe³⁺, viết phương trình hoá học của phản ứng xảy ra và giải thích.

Lời giải:

– Khi nhỏ dung dịch NaOH vào dung dịch CuSO₄, xuất hiện kết tủa màu xanh lam.

Phương trình hóa học: $2\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}+\mathrm{C}\mathrm{u}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4\to \mathrm{N}{\mathrm{a}}_2\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4+\mathrm{C}\mathrm{u}(\mathrm{O}\mathrm{H}{)}_2\downarrow$

Kết tủa màu xanh lam là Cu(OH)₂.

– Khi nhỏ dung dịch NaOH vào dung dịch FeCl₃, xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ.

Phương trình hóa học: $3\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}+\mathrm{F}\mathrm{e}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_3\to 3\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}+\mathrm{F}\mathrm{e}(\mathrm{O}\mathrm{H}{)}_3\downarrow$

Kết tủa màu xanh lam là Fe(OH)₃.

Bài tập

Bài 1 trang 114 Hóa học 12: Viết cấu hình electron của các ion: Cr²⁺, Fe²⁺, Ni²⁺, Co²⁺, Co³⁺.

Phương pháp giải:

Cách viết cấu hình electron nguyên tử

+ Bước 1: Xác định số electron của nguyên tử (Z).

+ Bước 2: Điền các electron vào các phân lớp theo mức năng lượng: 1s2s2p3s3p4s3d4p5s…

+ Bước 3: (Z > 20) Viết cấu hình electron theo thứ tự lớp, phân lớp: 1s2s2p3s3p3d4s4p5s…

Lời giải:

Cr²⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴

Fe²⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

Ni²⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸

Co²⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷

Co³⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

Bài 2 trang 114 Hóa học 12: Tìm hiểu qua sách, báo hoặc internet, hãy cho biết 5 kim loại có độ dẫn điện và dẫn nhiệt tốt nhất. Qua đó rút ra nhận xét về độ dẫn điện và dẫn nhiệt của các kim loại chuyển tiếp thuộc dãy thứ nhất.

Lời giải:

– Các kim loại có độ dẫn điện, dẫn nhiệt tốt nhất: Ag, Cu, Au, Al, Na.

– Nhận xét: các kim loại chuyển tiếp thuộc dãy thứ nhất có độ dẫn điện và dẫn nhiệt cao.

Bài 3 trang 114 Hóa học 12: Để xác định hàm lượng của FeCO₃ trong quặng siderite, người ta có thể làm như sau: Cân 0,300 g mẫu quặng, xử lí theo một quỵ trình thích hợp, thu được dung dịch FeSO₄ trong môi trường H₂SO₄ loãng. Coi như dung dịch không chứa tạp chất tác dụng với KMnO₄. Chuẩn độ dung dịch thu được bằng dung dịch KMnO₄ 0,02 M thì dùng hết 12,5 mL. Tính thành phần % theo khối lượng của FeCO₃ trong quặng.

Lời giải:

Ta có: ${\mathrm{n}}_{\mathrm{K}\mathrm{M}\mathrm{n}{\mathrm{O}}_4}=0,02\times 0,0125=0,00025(\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l})$

Phương trình hóa học:$10\mathrm{F}\mathrm{e}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4+2\mathrm{K}\mathrm{M}\mathrm{n}{\mathrm{O}}_4+8{\mathrm{H}}_2\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4\to 5\mathrm{F}{\mathrm{e}}_2{\left(\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4\right)}_3+{\mathrm{K}}_2\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4+2\mathrm{M}\mathrm{n}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4+8{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

Theo phương trình hóa học: ${\mathrm{n}}_{\mathrm{F}\mathrm{e}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4}=5{\mathrm{n}}_{\mathrm{K}\mathrm{M}\mathrm{n}{\mathrm{O}}_4}=5\times 0,00025=0,00125(\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l})$

Bảo toàn nguyên tố Fe: ${\mathrm{n}}_{\mathrm{F}\mathrm{e}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_3}={\mathrm{n}}_{\mathrm{F}\mathrm{e}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4}=0,00125(\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l})$

$\Rightarrow {\mathrm{m}}_{\mathrm{F}\mathrm{e}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_3}=0,00125\times 116=0,145(\mathrm{g})$

$\Rightarrow \mathrm{\%}{\mathrm{m}}_{\mathrm{F}\mathrm{e}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_3}=\frac{0,145}{0,3}\approx 48,3\mathrm{\%}$

Xem thêm các bài giải bài tập Hóa Học lớp 12 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

Bài 15. Các phương pháp tách kim loại

Bài 16. Hợp kim – Sự ăn mòn kim loại

Bài 17. Nguyên tố nhóm IA

Bài 18. Nguyên tố nhóm IIA

Bài 19. Đại cương về kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất

Bài 20. Sơ lược về phức chất và sự hình thành phức chất của ion kim loại chuyển tiếp trong dung dịch