1. Giải bài 1 trang 157 SGK Hóa 12 nâng cao
Trong quá trình điện phân dung dịch NaCl, ở cực âm xảy ra:
A. Sự khử ion Na+
B. Sự oxi hóa Na+
C. Sự khử phân tử H2O
D. Sự oxi hóa phân tử H2O
Phương pháp giải
Để lựa chọn đáp án phù hợp cần ghi nhớ: Trong quá trình điện phân dung dịch NaCl, ở cực âm xảy ra sự khử phân tử H2O
Hướng dẫn giải
Trong quá trình điện phân dung dịch NaCl, ở cực âm xảy ra sự khử phân tử H2O
⇒ Đáp án C.
2. Giải bài 2 trang 157 SGK Hóa 12 nâng cao
Trong quá trình điện phân dung dịch KBr, phản ứng nào sau đây xảy ra ở cực dương (anot)?
A. Ion Br– bị oxi hóa.
B. Ion Br- bị khử.
C. Ion K+ bị oxi hóa.
D. Ion K+ bị khử.
Phương pháp giải
Để lựa chọn đáp án phù hợp cần ghi nhớ: Trong quá trình điện phân dung dịch KBr, phản ứng xảy ra ở cực dương (anot) ion Br– bị oxi hóa
Hướng dẫn giải
Trong quá trình điện phân dung dịch KBr, phản ứng xảy ra ở cực dương (anot) ion Br– bị oxi hóa
⇒ Đáp án A.
3. Giải bài 3 trang 157 SGK Hóa 12 nâng cao
Cho 3,1 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm ở hai chu kỳ liên tiếp trong bảng tuần hoàn tác dụng hết với nước thu được 1,12 lít khí H2 (đktc)
a) Xác định tên hai kim loại kiềm và tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.
b) Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng để trung hòa dung dịch kiềm trên và khối lượng muối clorua thu được.
Phương pháp giải
a)
Bước 1: Đặt công thức chung của 2 kim loại kiềm là M, viết phương trình hóa học.
Bước 2 : Dựa vào phương trình tính số mol M, suy ta khối lượng mol của M. ⇒ 2 kim loại cần tìm.
Bước 3: Dựa vào sơ đồ đường chéo, suy ra mol mỗi kim loại. ⇒ % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.
b) Dựa vào phương trình hóa học, tính thể tích dung dịch HCl cần dùng để trung hòa dung dịch kiềm trên và khối lượng muối clorua thu được.
Hướng dẫn giải
Câu a
Đặt công thức chung của 2 kim loại kiềm là M
M + H2O → MOH + \(\frac{1}{2}\) H2
\(\\ n_{M} = 2n_{H_{2}} = 2 \frac{1,12}{22,4} = 0,1 \ mol \\ \Rightarrow M_{M} = \frac{3,1}{0,1} = 31\)
Vậy hai kim loại liên tiếp là Na (23) và K (39).
Theo sơ đồ đường chéo:
\(\\ \begin{matrix} Na – 23 \ \ \ \ \ 8 \\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ ^{\setminus} \ \ \ \ \ ^/ \\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 31 \\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ ^/ \ \ \ \ \ ^{\setminus} \\ K – 39 \ \ \ \ \ \ \ 8 \end{matrix} \\ \Rightarrow n_{Na} = n_{K} = \frac{0,1}{2} = 0,05 \ mol\)
\( \Rightarrow \% {m_{Na}} = \frac{{0,05.23}}{{3,1}}.100\% = 37,1\;\% \)
\( \Rightarrow \% {m_K} = 100\% – 37,1\% = 62,9\;\% \)
Câu b
Phản ứng trung hòa: MOH + HCl → MCl + H2O
\(n_{HCl} = n_{MOH} = 0,1 \ mol \Rightarrow V_{HCl \ 2M} = \frac{0,1}{2} = 0,05 \ lit = 50 \ ml\)
Khối lượng muối: mMCl = 0,1.(M + 35,5) = 6,65 gam.
4. Giải bài 4 trang 157 SGK Hóa 12 nâng cao
Cho 3,9 gam kim loại K tác dụng với 101,8 gam nước. Tính nồng độ mol và nồng độ % của chất trong dung dịch thu được. Biết khối lượng riêng của dung dịch đó là 1,056 g/ml.
Phương pháp giải
- Bước 1: Tính số mol kali, suy ra mol H2.
- Bước 2: Bảo toàn khối lượng suy ra khối lượng dung dịch sau phản ứng.
- Bước 3: Tính nồng độ mol và nồng độ % của chất trong dung dịch
Hướng dẫn giải
Ta có:
\(n_{K} = \frac{3,9}{39} = 0,1 \ mol\)
Phương trình hóa học: 2K + 2H2O → 2KOH + H2
0,1 0,1 0,05
\(m_{H_{2}}\) = 0,05.2 = 0,1 gam
Khối lượng dung dịch sau phản ứng:
mdd = 39 + 101,8 – 0,1 = 105,6 gam.
\(C\%_{KOH} = \frac{0,1.56}{105,6}.100 = 5,3 \ \%\)
\(\\ V_{dd} = \frac{m_{dd}}{D} = \frac{105,6}{1,056} = 100 \ ml = 0, 1 \ lit \\ C_{M_{KOH}} = \frac{0,1}{0,1} = 1 M\)
5. Giải bài 5 trang 157 SGK Hóa 12 nâng cao
So sánh tính chất hóa học của hai muối NaHCO3 và Na2CO3. Viết các phương trình hóa học minh hoạ.
Phương pháp giải
Để so sánh tính chất hóa học của hai muối NaHCO3 và Na2CO3 ta dựa vào bản chất của 2 loại muối để tìm ra điểm giống và khác nhau giữa chúng.
Hướng dẫn giải
So sánh tính chất hóa học của Na2CO3 và NaHCO3:
- Đều là muối của axit yếu, có khả năng nhận proton thể hiện tính bazơ:
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O
CO32- + 2H+ → CO2 + H2O
NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O
HCO3– + H+ → CO2 + H2O
- NaHCO3 là muối axit tác dụng với bazơ tạo muối trung hòa:
NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O
HCO3– + OH– → CO32- + H2O
Vậy NaHCO3 là muối có tính lưỡng tính, Na2CO3 là muối có tính chất bazơ.
6. Giải bài 6 trang 157 SGK Hóa 12 nâng cao
Nung 4,84 gam hỗn hợp NaHCO3 và KHCO3 đến phản ứng hoàn toàn thu được 0,56 lít CO2 (đktc). Xác định khối lượng của mỗi muỗi trong hỗn hợp trước và sau khi nung.
Phương pháp giải
Đặt số mol NaHCO3 và KHCO3 là x, y
Viết phương trình hóa học.
- Bước 2: Lập hệ phương trình 2 ẩn x, y theo phương trình và dữ kiện đề bài.
- Bước 3: Giải hệ phương trình, suy ra khối lượng của mỗi muỗi trong hỗn hợp trước và sau khi nung.
Hướng dẫn giải
Đặt số mol NaHCO3 và KHCO3 là x, y
⇒ Ta có phương trình khối lượng: 84x + 100y = 4,84 (1)
\(\begin{matrix} 2KHCO_{3} \\ y \end{matrix} \begin{matrix} \ \xrightarrow[ \ ]{ \ t^0 } K_{2}CO_{3} \ \\ \ \end{matrix} \begin{matrix} \ + \ CO_{2} \\ \frac{y}{2} \end{matrix}\begin{matrix} \ + \ H_{2}O \\ \ \end{matrix}\)
\(\begin{matrix} 2NaHCO_{3} \\ x \end{matrix} \begin{matrix} \ \xrightarrow[ \ ]{ \ t^0 } Na_{2}CO_{3} \ \\ \ \end{matrix} \begin{matrix} \ + \ CO_{2} \\ \frac{x}{2} \end{matrix}\begin{matrix} \ + \ H_{2}O \\ \ \end{matrix}\)
\(n_{CO_{2}} = \frac{x+y}{2} = \frac{0,56}{22,4}\)
⇒ x + y = 0,05 (2)
Từ (1) và (2) ⇒ x = 0,01; y = 0,04.
Vậy khối lượng NaHCO3 là 0,01 . 84 = 0,84 gam.
Vậy khối lượng KHCO3 là 0,04 . 100 = 4 gam.